0.1摩尔的碳酸氢钠中离子的浓度排序-搜答案-神马作文网

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

钠离子大于碳酸氢根离子没疑问吧

2OH-+2HCO3-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3（沉淀)+3NH4+2Na+2H2O=2NaOH+H2

钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

自己查查吧,去专业书店,或者高等教育书店,找一本分析化学或者电化学的书,里面肯定有.

HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-

1mol铁粉与2mol3价铁生成3mol2价铁.所以0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,加上原有的0.1mol,共0.4mol.0.4mol/0.5L=08mol/L要注意的是0.2摩尔铁粉与

氯离子,溴离子,碘离子的物质的量之比是3：2：1就是氯气把碘离子置换出来氯离子就变成了0.3mol溴离子不变碘离子变成0.1mol

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ca(oh)2+2nahco3==caco3+na2co3+2h2o离子方程式ca(2+)+2oh(-)+2hco3(-)===caco3+co3(2-)+2h2o后面的你自己去写吧HCO3(-),是

氢离子的摩尔质量就是1硫酸根的就是96楼主是不是想问物质的量啊氢离子的物质的量是0.2mol硫酸根的是0.1mol再问：跪地，学化学学糊涂了........我是这个意思，哇，好丢人啊。但是为什么？是不

2NaHCO3=加热＝Na2CO3+CO2↑+H2O这个反应是对于固体进行加热而进行的,不是在溶液中进行的,各物持均不能拆成离子形式.

解题思路：根据碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度分析考虑即可解题过程：解析：NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3―的水解程度大于HCO3―的电离程度HCO3―+H2OH2CO3+HCO3―=CO32

Na+>HCO3>OH>H>CO3