取部分被氧化的镁带2.36克溶于60ML-搜答案-神马作文网

S的质量分数为28.8%,则Na2S的质量分数=28.8%*78/32=70.2%则该干燥样品中O的质量分数=1-70.2%=29.8%你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑

75.15%,好复杂的一道题.

设硫酸浓度为c,氧化铁物质的量为x,因为KSCN不显红色,说明不含Fe3+离子加入硫酸后反应依次为（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO

（1）证明其完全没有被氧化的试剂是（）,现象是（）即证明不存在Fe3+,所以试剂是KSCN溶液,现象是溶液不变红色（2）证明其已完全被氧化的试剂是（）,现象是（）即证明不存在Fe2+,试剂是酸性KMn

A氯元素部分被氧化,部分不变化,没有被还原的B氯元素都是被氧化C都是被还原DCl2中Cl为0价,HCl中Cl为-1价,而HCLO中氯为+1价从0到-1是被还原,从0到+1是被氧化,因此满足题意选D

看该元素在反应时化合价是否全部升高,全部生高,全部被氧化部分升高,部分被氧化

1>Mg+2HCl->H2+MgCl22>2Mg+O2->2MgO3>MgO+2HCl->H2O+MgCl2因为氢气量一定,按照方程式1考虑,有2.4g镁条没被氧化则,氧化镁有,6.4-2.4=4(g

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13)mol/L*2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

MgO不能与酸产生H2.能产生H2的只有Mg.所以根据H2质量算出Mg的质量.再除以总质量就是Mg的质量分数

Fe+2H+=Fe2++H2↑0.150.15Fe+2Fe3+=3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价0.05(0.30-0.15)2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-0.300.

20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质

放久的镁条上有一层MgO,表面粗糙不平,故光照到表面时发生漫反射,只有少量光进到眼中,所以是黑的.就像银色的铁丝被磨成粉末状后就变成黑色是一个道理.

Mg+2HCl=MgCl2+H2x/24=0.4/2x=4.8克4.8/5＝96％

镁和冷水是不反应的,只有加热后和热水反应.现象：有气体产生,溶液变成红色.Mg+H2O--------Mg(OH)2+H2↑.

燃烧.水变碱性,加酚酞变红

2Mg+O2---2MgO增重488032xy136-120=16解得x=24g,y=401.被氧化24g,生成40g氧化镁2.生成的占镁条的百分数是：40/136*100%=29.41%那么,6.8

镍带变色（发黄）,变暗.

多元醇与高碘酸反应,所有相邻的醇羟基所连碳原子链断开,断裂部分各结合一个羟基,然後脱一分子水得各个产物.所以题目中是得到三种产物,HCHO,HCOOH,CH3CHO

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 2