取质量相当的四份氯酸钾固体

第四份不加其他物质．反应比较慢,产生气体不增多也不减少,因为氯酸钾需要高温分解1第三份加入少量玻璃细粉,可以加快反应速度,但增加有限,这个方法主要是增大了氯酸钾的受热面积!第一份加入少量二氧化锰,由于

m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

剩余固体中含氯化钾的质量为14.9克?2KClO3=2KCl+3O2↑1499614.9XX=9.6g生成氧气9.6克再问：嗯嗯，谢谢啦

这个过程比较复杂,如过看,要绕点圈子想哦.如下：把被分成两份之后的溶液,每份的质量看做m.看第一份.之所以它不饱和,是因为多了那1/2m的水.看第二份.溶液里有那1/2m的水.但是加了1/8m的溶质后

根据一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体可知该气体为氨气,白色固体中含有铵根离子.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO421X0.03mL×0.1mol/LX=0.006mol根

1.由题可知,20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液,故溶解度为2.5/10*100=25g2.从第一份溶液角度看,溶液由10g饱和溶液和10g水组成,由溶解度算出其中有溶质10*25/

更之前的方法一样~将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半,可以看做是蒸发了M/2克的水后面是加了M/8克的溶质,所以溶解度就是（M/8）/（M/2）=1/4=25/100所以该物质的溶解度是25克

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

质量守恒：减少的质量是O2的质量=60-40.8=19.2g2KClO3==2KCl+3O214996X19.2X=29.8再问：质量分数再答：29.8/40.8=37.25%再问：为什么要除以40.

2KClO3等号上面是加热下面是二氧化锰==2KCl+3O215.5-10.7=4.8(生成氧气的质量）245（2KClO3的相对分子质量）/X克（设生成氯酸钾的质量为x)==96(氧气的相对分子质量

245份质量氯酸钾受热分解,可以生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08

设两份固体中NH4NO3为xmol、(NH4)2SO4为ymol足量NaOH,即放出所有NH3x+2y=6.72/22.4=0.3过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4y=11.65/233=0.05m

生成氧气的质量就是固体减少的质量：4.8g设氯酸钾的质量为xMnO22KCl03===2KCL+3O224596X4.8g245:96=X:4.8gX=12.25g二氧化锰的质量=20g-12.25g

2KClO3=2KCl+3O224514996x=4.9gy=5.96g(12-10.08)=1.92g所以4.9X2=9.8g二氧化锰的质量=12g-9.8g=2.2g再问：解答的很好！！！很棒！！

固体质量差就是氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2↑参加氯酸钾的质量=（（31-21.4）*2*（39+35.5+16*3））/（3*2*16）=24.5二氧化锰的质量=31-24.5=6.5二氧

（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245   &