取标准状况下ch4和过量o2

CH4+2O2=CO2+2H2O180x0.61/x=80/0.6解得x=0.075molx为混合气体中甲烷的物质的量

我了个去.

标况下，混合气体的摩尔质量=0.892g/L×22.4L/mol=19.98g/mol，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量=32g/mol×xmol+16g/mol×ymol=（3

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为

碱石灰能吸收二氧化碳,也能吸收水,所以,增重的部分为它们两个的质量和.CH4+2O2=CO2+2H2O共3*22.4共80gV（消耗）0.6g算出消耗的气体的总体积,再用0.84-它就得到所求,不过单

标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体的平均相对分子质量为22.4*1=22.4.设混合气体中CH4为xmol,O2为ymol.则16x+32y=22.4(x+y)解得x:y=3:2即二者体积比为3

标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此,CH4和O2的混合气体总mol数为2,则设CH4的mol数为X,O2的mol数即为（2-X）,CH4分子量为16,O2分子量为32,16X+（2-X）

是把CO2和H2O看做一个整体.0.6/80是这个整体的物质的量.C的物质的量与这个整体的物质的量.即等于CH4的物质的量.再问：生成物的整体的物质的量不是等于反应物CH4和O2这个整体的物质的量吗？

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680x0.6g解得x=0.12g所以n(CH4)=0.0075mol所

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2则CH4和O

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二

0.0075mol0.336L设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量.所以44x+36x=0.6x=0.0075mol原混合