取100gNaOA3H2O加入13ml 6 mol lHoAc溶液

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0

设R的相对原子质量是M所以M+62x+18y=4042.02g就是0.005mol得到o0.535g沉淀也应该是0.005mol,所以沉淀的相对分子质量是107所以M+17x=107两个方程三个未知数

生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/25

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7

1、HNO3-HCLO4（1+1）怎么配?体积比一比一,没啥特别讲究,不会产生热量或喷溅2、电热板温度要求多少?HG温度别太高,看你的电热板是否能控温,别超过150为好,我的经验3、如何判断冒白烟,而

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O9880X16g*10%=1.6g解得X=1.96g1.96/100g*100%=1.96%.应该是该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废

二氧化碳的碳就是从大理石中的碳来的,那么26.4g二氧化碳中的碳的质量就是碳酸钙中的谈的质量,碳酸钙的质量就是26.4*（12/44）/（12/100）,后一个就是前面算的答案除以100g就ok了,打

＝INT(sum（D3:D9）/60)+SUM(C3:C9)

过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，（1）根据硫酸根

（1）不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡.所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66/233＝0.02molNa2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：

依题意,14.51克为碳酸钡与硫酸钡的混合物.其中含硫酸钡4.66克,0.02mol.含碳酸钡14.51-4.66=9.85克,0.05mol.1、原混合液中硫酸钠的物质的量为0.02mol2、由碳元

c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,加入过量稀硝酸处理,沉淀只剩下硫酸钡.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH142233x4.66x*142/142=4.66/233x=0.0

0.03mmol/L

A和B都是饱和醛,所以其分子式差一个CH2,反应的醛是25.74gA和17gB,但是无论什么醛,只要是一元醛,1mol醛得到1mol氧化亚铜.现在反应得到0.03mol氧化亚铜,也就是总共含有0.03

取100ml5mol/L硫酸,加入400ml水稀释后的体积不一定是500ml取100ml5mol/L硫酸,加水稀释至500ml,稀释后的体积为500ml

你清晰的描述了软化水硬度的测定过程,但不知问题何在?

图没有我看不到,只能想你要干什么了.图中随着硫酸钠溶液的加入,硫酸钡的质量逐渐增多,到某一点时,变为一条平行于横轴的平线,给出了硫酸钡的质量或者恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量.如果是给出了硫酸钡的

打字不方便\x0d你看这个照片吧\x0d我写的过程\x0d