取 浓度为1.5摩尔氯化钙溶液,稀释到浓度为1摩尔,用容量瓶怎么稀释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 05:28:19
C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数
(1).14+96-100=10(克)(2).CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3设有x克CaCl2,生成NaCl为y克,则111/x=117/y=100/10所以x=11.1(克)y=1
钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-
40%甲醛溶液(福尔马林)的密度为1.083g/ml,即1083g/L,因此其摩尔浓度=(1083*40%/30)/1=14.4mol/L
亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原
等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态(硫从+4价到+6价),等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6-X是K2Cr2O7被还原变化的价态(6是K2Cr2O7中Cr的价态+6
配制溶液步骤及仪器(以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例)(1)计算:WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天
mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M
A摩尔浓度是物质的固有性质,只要浓度一定,与量没有关系,
假定溶液的体积为1升则溶液的质量=1000*1.4=1400克溶质的质量=1400*50%=700克溶剂的质量=1400-700=700克溶质的物质的量=700/98=7.14mol溶剂的物质的量=7
氢氧化钠的摩尔质量是40,1摩尔氢氧化钠折合含量为96%的氢氧化钠=40÷96%=41.67克也就是说41.67克这样纯度的氢氧化钠含纯氢氧化钠40克,即1摩尔.称取41.67克这样纯度的氢氧化钠,溶
质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c(mol/L)=m(mol/kg)
C再问:分析再问:Areyousure?再答:是的再问:可答案是B呃,但没有解析再答:c的横线应超过7再答:即pH应大于7再答:C错。再答:sorry再问:可以逐一分析么,零基础学渣表示很无力再问:T
你好磷酸铵,磷酸氢铵,磷酸氢二氨的化学式分别为(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4与NaOH的反应式分别为(NH4)3PO4+3NaOH=3NH3.H2O+Na3PO4NH4H2
那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大
因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L
因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L
混合液中氯离子的物质的量的浓度=氯离子物质的量/溶液体积=(0.03*1+0.04*0.5*2)/(0.03+0.04)=1mol/L注意:1mol/L以下为稀溶液,密度看做1g/ml,体积可以直接相
这题蔗糖分子式C12H22O11,相对分子质量为342,所以物质的量=0.3/342=8.77×10^-4mol,物质的量浓度=8.77×10^-4×10^3=0.877mol/L
C=2/40×0.5=0.1mol/L取出5ml溶液,不影响它的浓度,所以浓度还是0.1mol/L