神马作文网反应速率的英文符号
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 17:21:44
有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,
一般是指正反应速率,如果题目有明确规定,也可以是某物质从开始反应到达到平衡状态的平均反应速率.
正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.
温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生
CH2和Cl2均为1mol/L50摄氏度H2与CL2的反应比H2与Br2的反应快很多.反应物浓越高温度越高速率越大增大反应物浓,提高温度使速率增大
这个要看条件的..!有个公式...!不知道你听过没有!理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
miu第四声v希腊字母αβγδεζηθικλμνξοπρστυφχψω没问题
D答案是正确的因为分离出氨气后,氨气的浓度降低,所以逆反应速率减小,此时氮气和氢气的浓度并没有改变,正反应速率不变,随着反应的进行,氨气的浓度又渐渐的大了（当然比原来要小）,逆反应速率也会渐渐的变大.
enzymereactionrates.酶反应进行的快慢程度,用单位时间底物浓度的减少或产物浓度的增加来表示.通常用单位时间内底物浓度的减小或产物浓度的增加来表示.
冲入气体的话,气体分子是会互相扩散的,就像1L的氧气和1L的氢气混合,混合气体的体积还是1L,但他们的物质的量和质量改变,原因就是氧分子之间的空隙有了氢分子的插入.而我们所说的增大压强来改变反应速率,
不是,是希腊字母ν
化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.表达式：△v（A）=△c(A)/△t单位：mo
答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钠粉末和稀盐酸接触面积大
同一个化学反应,反应速率只与反应条件有关,即温度、压力、反应物浓度等你说2块比一块产生气泡快,是因为钠与水的接触面积大了的缘故,但由于反应物都为纯净物,浓度没变化,温度压力也没有变化,反应速率不变再问
解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,
摩尔／(分米3·秒）换时间单位