反应的焓变和反应热是同一概念

让我们先从定义看一下吧：燃烧热：在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101kPa压强,常温25度下测出反应所放出的

你所提问的反应焓和反应热是大学里物理化学的重点内容,介于你是高二的学生就简单的了解一下就行了.在化学反应方程式里,无论是生成物还是反应物都有生成焓,而反应焓就是用所有生成物的焓的总和减去所有反应物的焓

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

确切的说应该是等压反应热再问：也就是说焓变的本质也是“热量”而不是“一种表示反应热的方法”？再答：焓变就是用来表示反应热变化的，因为大多数反应都是等压的，如果做实验的化要求等容那要＋pv就好了

我们通常所测的反应都是在等温等压下进行的反应.但是,实际实验的时候,我们不能直接去测量它所产生的热量.因此,我们通常使体系绝热,然后通过温度的改变,间接测量反应的热量.对于吸热的反应,由于系统绝热,因

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

分的,因为正负反应不同

你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.

化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量（或转换成相应的热量）来描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的说,等压条件下的反应热就是焓变.

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV

-41.17kJ/mol这是查生成焓自己算的,水取气体

我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

选B,A没有标明各物质的聚集状态,C应该是kJ/mol,D碳的燃烧是放热反应书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、

也称标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反再问：高中选修4就有

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Q