反应热等于什么

化学反应中反应放出的热量或吸收的热量较反应热.

H=Q/T焓等于热的变化量除以时间再问：是晗变与反应热不是焓再答："晗"?这个就不知道了大学物理化学教材当不同途径均满足恒容非体积功为零或恒压非体积功为零的特定条件时，不同条件的反应热等于过程中的焓变

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和

中和热的计算：△H＝Q/n＝cm△t/n；其中：c＝4.18J/（g•℃）,m为酸碱溶液的质量和,△t＝t2－t1,t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值,n为生成水的物质的量.

反应热指反应放出货吸收的热量是需要正负号的燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的中和反应是指酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量就是正的假设甲烷1mol燃烧成CO2H2O

焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应

简单的说,反应热就是一个化学反应中的热效应,而中和热和燃烧热只是反应热的一种,中和热是中和反应的反应热,燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热.具体的规定参照教材上的定义,中和热课本上好象没有,它指的是

稀溶液没有稀释热再问：如果是浓溶液会怎么样？

基本无关再问：不满意。再答：吸放热与温度影响高中不考虑再问：不说高中。再问：只说实际。再答：有影响再问：具体什么影响。再问：正比反比还是别的什么？再答：嗯我记不太清了再答：等等我想想再答：我翻翻书再答

书写热化学方程式要注意1、标明反应的温度,压强,各反应物、生成物的状态2、系数可以是整数也可以是分数,只表示物质的物质的量.3、表明反应物中的能量变化,也表明了化学反应中的物质变化.4、当对给定的方程

解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量（或转换成相应的热量）来描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的说,等压条件下的反应热就是焓变.

用集合的话,焓变△H包含反应热

我晕负号是放热!反应物-生成物＜0所以是放热的吧＞0是吸热采纳哦

在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

因为dH=dU+d(pV),恒容下,体积不变,但是压强呢?压强是有可能改变的,所以其反应热并不一定是等于焓变的,所以恒容条件下,焓变是不等于反应热的

这个是物化的问题……汗……不过我是学化学的焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热.

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反再问：高中选修4就有

用前者的方法是生成物的能量减去反应物的能量,后者是反应物的键能大小减去生成物的键能大小,因为生成物键能越大,结构越稳定,从而生成物的能量越低,物质所具有的能量与键能正好成反比.再问：这两种方法计算出的

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物