0.1mol醋酸加水稀释下列量一直是增大的是

当然不是,单从水的电离平衡来看,当稀释醋酸溶液时,由于溶液中的氢离子浓度减小,故而会使溶液中的氢氧根离子浓度增加.（一般认定水的Kw不改变）

浓度小了当然下降了氢离子数目增加了,但浓度下降了你想：你买一瓶醋,加水,酸性会增加?如果这样,你就可能成为老板了,源源不断得到更多的醋.

pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,对氢氧根离子的抑制减弱,（OH-）浓度即

正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/

对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。

增加酸性减弱

如果H+和OH-的浓度都减小,它们的乘积就不是常数了,只能一个增大,一个减小.

无限接近10-7次方再问：是问增加还是减少再答：增加再答：因为氢离子浓度减少再答：根据水的离子积常数不变

1mol水中含有1*10^-7mol的OH-假设原溶液1Lph值为6则含有1*10^-8molOH-混合后2L溶液含有1.5*10^-7mol,c(OH-)=7.25*10^-8当然比原先大了.

本题选C【解析】HF===H++F-随着溶液的稀释,这个反应向右边移动,既电离的趋势越来越大.看选项：AH+浓度不会保持增大,因为随着稀释,虽然H+增多,但溶液体积也增大,浓度不会一直增大.Bc(F-

增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追

答：会引起变化：溶液中的C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）

盐酸的pH＜醋酸的pH再问：why再答：基数相差太大CH3COOH的酸性远弱于HCl，因此0.1MCH3COOH的pH远大于0.1MHCl的pH，所以除非稀释倍数极大，大到稀释后两溶液的pH都接近7从

A错,因为c(H+)c(OH-)为一定值,0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]减小、[OH-]增大,成反比.B对,NH4CL溶液中[H+]是NH4＋可逆水解产生的,Zn消耗H+,催进NH4＋水解,[H

就算不稀释也是醋酸大但是醋酸PH的变幅度小如果是相同PH的盐酸和醋酸稀释相同倍数（这个时候醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度）则是盐酸的PH大了

溶液的酸性降低了,c(H+)肯定降低,那么氢氧根浓度必然增大.因为C(H+)*C(OH-)=10的负14次方,这是个定值电离平衡HAc=H++Ac-向右移动,因为稀释后,醋酸、醋酸根和氢离子的浓度都下

在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

要了解弱电解质浓度越小,电离度越大的性质就能很好解释这一个题目

全不对A、醋酸被稀释,pH值升高,溶液中c（OH-）增加B、电离向生成CH3COO-和H+的方向移动C、氢离子浓度减小D、电离增大,c（CH3COO-）减小选A醋酸被稀释,pH值升高,溶液中c（OH-