双指示剂法测定混合碱的准确度较低,还有什么方法能提高分析结果的准确度?

温度用来测醋酸的标准溶液的浓度体积配置标准溶液的过程是否润洗滴定的操作过程

吸光光度法一般仅适用于微量组分的测定,当待测定组分浓度过高或过低,亦即吸光度测量值过大或过小时,即使没有偏离朗伯--比尔定律现象.也会有很大的测量误差,导致准确度大为降低,采用示差法可克服这一缺点.示

碱值basenumber测定器recogizer试剂reagent移液管pipet锥形瓶Erlenmeyerflask酸式滴定管Acidburette甲基黄溴甲酚绿混合指示剂盐酸标准溶液Methyly

用盐酸滴定,以甲基橙（变色范围是3.4.3）为指示剂.NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点,盐酸体积为V1；NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点,盐酸体积为V2.

N-苯代邻氨基苯甲酸?再问：你好非常感谢但好像不对

指示剂变色是因为酸溶液中含有较多的（H+）,碱溶液中含有较多的（OH-）

测试这个半成品的滴定法是国标方法还是非国标方法?一般的化学滴定都是靠人工做的,即使是同一个人做的,读数啊,显色上的都会有一定偏差,准确度和稳定性得不到保证.

要么就是NaOH和Na2CO3的混合碱,要么就是Na2CO3和NaHCO3的混合碱,不可能是三者的混合碱,因为NaOH+NaHCO3会==Na2CO3+H2O.

这个是定量化学分析的标准例子估计给你说也晚了.有很多方法给你说一种用不同的指示剂用酸滴定!指示剂：酚酞、甲基橙试液.用酚酞作指示剂,当溶液由红色恰好褪为无色时,NaOH完全被滴定,Na2CO3变为Na

双指示剂法:先使用一种,到达终点后,又使用另一种,滴定至终点混合指示剂法：同时使用两种或两种以上指示剂,滴定至变色（即只有一个终点）

可以按照标准检测,称取35g样品用去二氧化碳水溶解,灌入1000mL容量瓶中,分取50mL到三角瓶里面,加10mL氯化钡溶液（100g/L）,使用酚酞做指示剂,用1mol/L的盐酸溶液滴定至红色刚好消

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

这个可以利用碳酸氢钙易溶于水来做测定.向溶液中加入氯化钙,反应完全去测沉淀的质量,计算出摩尔数,即为碳酸根的摩尔数,也同时为碳酸钠的摩尔数,如此便测定了.

应该第二个终点更加准确,因为第一个终点颜色变化不是很敏锐.混合碱溶液于锥形瓶中,加2～3滴酚酞①,以标准溶液滴定至红色变为微红色②,为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HC

（A）V1=0说明只有NaHCO3;（B）V2=0说明只有NaOH；（C）V1>V2说明是NaOH与Na2CO3混合碱；(D)V1

温度,压力,介质粘度,介质纯净度,如果需要数据准确~建议你多次测量取平均值,因为流量计有一个重复性.

混合碱的分析与测定中双指示剂法测定混合碱的准确度较低除了原理方面原因,再有就是所用的指示剂甲基橙或者甲基红的变色（黄—橙—红）不够明显,终点颜色观察误差较大.有一个比较简单的方法,就是在使用甲基橙或者

加H2SO4是为了保证体系的酸度,一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性,二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解.加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子,从

正确的答案是A,B,D用酚酞和甲基橙双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时,以酚酞为指示剂如果不立即滴定,时间长了空气中的二氧化碳会进入溶液,影响分析结果；滴定速度不要太快并且要不断摇动,

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应