0.1mol氢氧化钠去内毒素

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

按楼上的说法,配出来的溶液是1mol/L!要配100mL就取0.4g,要配1000mL就取4g不过配出来的溶液浓度只是约为0.1mol/L,要作为标准滴定溶液使用的话还得进行标定.

步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g（2）称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中（4）洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液

你没有说要配多少溶液,就比如说配一升的溶液吧,因为是0.1mol/L的氢氧化钠试剂,经过计算,需要氢氧化钠0.1mol,也就是4克,这个重量需要用天平来称量.称量好了之后,就取少量的水,然后将4克的氢

使用到的仪器：1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOHm=0.1×40=4g2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

n=0.1*100=2*X,解方程就是答案,x单位是毫升

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

1、0.1mol/L*0.1L*40g/mol=0.4g2、n(NaOH)=0.1mol/L*0.05L=0.005mol根据反应方程式,2NaOH----H2SO4所以,n(H2SO4)=0.002

你这题有问题吧,是不是0.1mol/L,0.5mol/L按质量守恒来算,稀释前溶液氢氧化钠物质的量=稀释后氢氧化钠物质的量假设所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积为x0.5x=0.1×100x=20ml

如果是1:1混合的话,PH＞7因为该反应为等量反应,反应后生成的的醋酸钠溶液.该物质为强碱弱酸盐,显碱性.由于醋酸的电离大于水解,所以溶液应该显酸性,PH＜7利用电离常数计算,cH+=1.75×10-

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)上式不成立

35*0.1/20

0.1mol/L氢氧化钠的标液为0.1X1X40=4g用天平称4g的氢氧化钠先溶解于烧杯中然后将其倒入一升的容量瓶中然后加水至刻度线即可

氢氧化钠氢氧根0.1mol/L,硫酸氢离子浓度0.12mol/L中和后,氢离子浓度0.12-0.1=0.02mol/LPH=2-lg2自己算一下吧

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

/>根据溶液在稀释前后物质的量不变得：C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答：所需5mol/L氢氧化钠溶液的体积10毫升.

调pH的氢氧化钠一般不用标定,（1）称取0.1mol(即4g)氢氧化钠,（2）加水溶解在烧杯中.（3）转移到1l的容量瓶中.（4）洗涤烧杯和玻璃棒,一并转移到容量瓶中.（5）定容,摇匀.（6）转移到试

如果是酸碱滴定的话,用浓度在0.1左右的盐酸.如果是标定的话,最好用邻苯二酸氢钾.

取1L的0.1mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质为0.1mol要配制成0.01mol/L的氢氧化钠溶液的体积就是0.1/0.01=10L也就是说要加水9L.即取1体积的0.1mol/L氢氧化钠溶