0.1mol每升的醋酸,和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,其Ph___7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 05:20:32
这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液(溶液体积相等)就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo
溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5
溶液越稀,弱电解质的电离度越大加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小平衡向左移动
错的额1mol/L的电离程度要弱一些
0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,
c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看
设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c(HAc)=[0.2x/(x+y)]mol/Lc(NaAc)=[0.1y/(x+y)]mol/Lc(H+)=10^-4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据
7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问再问:0.1mol/LNaH2PO4,0.1mol/LNaHPO4各10ml混合,PH是多少?(KPa=2.16)
给你图看吧,计算式还算简单,就是要用质子守恒
那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.
醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问:等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶
氢离子浓度和溶液体积无关,0.1mol/L的醋酸比0.01mol/L的醋酸浓,所以氢离子浓度就大(但由于浓度大抑制电离,所以C1
设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol由于醋酸根离子存在水解,水解的
醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问:为什么再答:醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性,可以看做醋酸又电离了一部分,变成了离子,此消彼长。氢离子,
PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向
质子守恒:C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中)(1)醋酸电离:C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)(2)
0.01mol/L醋酸溶液的c(H+)=√1.75×10^-5×0.01=4.18×10^-4mol/L0.1mol/L醋酸溶液c(H+)=√1.75×10^-5×0.1=1.32×10^-3mol/
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+
按如下步骤操作1.(用酸式滴定管)准确量取5.72ml冰醋酸转移到1000ml容量瓶里2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线