0.1mol某饱和一元醇充分燃烧,生成的产物通过碱石灰,碱石灰增重26.6g

2R-OH+2Na=2RoNa+H22X----------------------22.46------------------------1.12X=60CnH2n+2O=6014n++2+16=

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L

你化简后得：5.6n+R'=4.3这一步错了,应该是56n+R'=43或5.6n+0.1R'=4.3当n=0时,R'=43,所以R'应为-C3H5（丙基）.则A为HCOOH(甲酸）,B为HCOOCH2

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

n(Ag)=86.4g/108g/mol=0.8mol第一种情况:饱和一元醛为甲醛,因为甲醛氧化成甲酸,而甲酸也有一个醛基,所以HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=CO32-+4Ag+2NH4++2

你题目是不是打错了.那是饱和醇2-丁醇可以啊,没理由不是啊,2-甲基-2-丙醇不是也行嘛

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

一元醇的蒸汽对氧气的相对密度是1.0,所以一元醇分子量为32饱和一元醇A0.16g与足量的金属钠充分反应,产生56mL氢气（标准状况）,通过计算判断,此为甲醇CH3OH,所以其分子式为CH3OH

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

化学通式为：2CnH(2n+1)O+2Na=2CnH2nNa+H2所以：该一元醇与H2的比为2:1因为有0.05/2=0.025molH2所以醇为0.05/2*2=0.05mol又因为：等量的该醇经充

两个消耗NAOH的物质的量是0.05乘0.1等于0.005MOL应为是饱和一元羧酸,所以消耗的酸也是0.005MOL所以该酸摩尔质量为0.3除以0.005=60g/mol所以是乙酸(CH3COOH)两

2R-OH+2NA--->2R-ONA+H2通过方程式可知：醇的物质的量与氢气的物质的量之比=2:1假设醇的摩尔质量=Mg/mol0.23/M=(0.056/22.4)*2M=46设饱和一元醇通式：C

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

多给条件了.从氢气量和相对密度都推出摩尔质量为32g/mol为甲醇.最简单的饱和一元醇.

由该醇不能催化氧化就可以选D了因为第二个C四个链连满而无H..无法催化氧化并且D中原分子式有4个C、10个H即生成4CO25H2O又因为醇只有0.1mol碱石灰又吸CO2又吸H2O所以0.4*44+0

甲醇0.032克,乙醇4.554克由氢气体积可知钠过量,分别设为CnH2n+2O,Cn+1H2n+4O,摩尔质量分别为14n+18,14n+32,物质的量分别为a,b,则（14n+18）a+(14n+

题目是0.5mol,生成2mol水.所以1mol醇,应该有4mol水,也就是8molH.再问：为什么一定要把醇弄成1mol算，我就卡在这里了再答：不弄成1mol的话，最后你求出来的是最简式，可能出现某

令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，则：    2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，2（14n+2+16）g  

0.1mol白色沉淀为碳酸钙，根据质量守恒定律可知，1.76g该饱和一元醇中含有0.1molC，则1.7614n+18mol×n=0.1mol，解得n=5，该醇的分子式为：C5H12O；此醇不能发生消