0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8克co2和14.4水若其结构只含有三个甲基

设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得：x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51

烃只含C和H,完全燃烧则C全部转化为CO2,H全部转化为H2O,所以,由原子守恒,C3H6再问：给点详细再答：再答：就是原子守恒，反应前后个数不变再问：嗯，那个x+y/4是什么意思？再答：就是把反应配

根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，碱石灰增重39g为0.1molCnH2n+2完全燃烧生成的CO2和H2O的质量和，设该烃分子式为CnH2n+2，根据原子守

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.

丙一烯

烃只含碳氢,所以3mol二氧化碳就是3mol碳,54g水3mol就是6mol氢,所以就是c3h6

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

c2h4再问：求过程再答：体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12，h是1，o是16，所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样，晚安了。再问：晚安

CnH2n+2nM(CO2)+(n+1)M(H2O)=390n=372/62=6C6H141.16*22.2

18克水为1mol设烃为CxHyCxHy------------------xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol1mol得x==2,y=2该烃为C2H2(乙炔）

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

气态烃中只含CH两种元素根据元素守恒,1mol烃中含3molC和　4molH,故分子式为C3H4,此烃为丙炔

36克水是4mol氢,66克co2是1•5mol碳,所以是C3H8,再答：即是丙烷。再答：用元素守恒。再答：希望对你有帮助。再问：0.5mol是干什么用的啊再答：乘以2再答：4*2=8，1

CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n

CO2,H2O体积相同,该烃的碳氢个数比为1;2.设为CnH2n-------nCO2----------nH2O44X+18X=12.4X=0.2mol0.2molCO2含C0.2mol0.2mol

加成的系数关系：1molC=C需要1molH21mol三键需要2molH21mol苯需要3molH2现在0.100mol需要0.100mol所以分子中有1个双键.又因为0.100mol生成0.300m

现将0.1mol某完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化物钠溶液,经测定,前者增重7.2g后者增重17.6g,n(C)=17.6g/44g/mol=0.4moln(H)=7.2g/18g/mol

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo