0.1mol L硫酸钾溶液的酸碱性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 06:29:19
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
化学方程式K2SO4硫酸钾+Ba(NO3)2硝酸钡=BaSO4白色沉淀+2KNO3离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4白色沉淀
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性
分类强碱弱酸盐(纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性)
1中性2碱性po43-+h2o===hpo42-+oh-3酸性fe3++3h2o====fe(oh)3+3H+4中性5碱性s2-+h2o====hs-+oh-
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
B1个没什么反映2个是冒泡出现刺激性气体3个是出现无色气体
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中
离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解题思路:根据实验基本操作进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)/2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14/5×10-5=2×10-10mol/L解题的关键是:对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L
硫酸钾的物质的量为0.05,K2SO4是强电解质,在水中完全电离,所以钾离子的浓度是硫酸钾的两倍
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H