0.1mol cl2 与NaoH反应电子转移-搜答案-神马作文网

3：2：1有三种反应基团：羧基、酚羟基和醇羟基；Na都反应；氢氧化钠与前两者反应；碳酸钠与羧基反应.故此.再问：Na2CO3不能和酚羟基反应?再答：一般酚羟基是可以的，但在这个化合物当中，你可以把它看

一体积水溶解二体积CO2,且形成的碳酸极不稳定,易分解为CO2和水,而相同体积的一定浓度NaOH溶液却能溶解大量CO2,所以水作对比试验瓶子几乎不会瘪

错因为这是歧化反应Cl一个得电子一个失电子所以应该是1Na

4mol左侧酚羟基消耗1mol右侧上方的酯基水解生成与苯环连接的羧基,消耗1mol右侧下方的酯基水解生成一份子乙酸和与苯环连接的酚羟基,消耗2mol

4mol苯环上的羟基消耗1mol右边两个酯键水解,上面的是醇与酸,酸消耗1mol下面的是酸与酚,各消耗1mol

你这么考虑这个相当于起始条件PCl3和Cl2的物质的量都减少一半,所以最后平衡时相当于2molPCl3和1molCl2平衡后再减压,同时PCl5是从0.4/2=0.2mol开始移动.V不变,减小了PC

恰好反应的化学反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O恰好反应的离子方程式：（Ca2+)+(2H+)+(CO32-)+(2OH-）=(CaCO3↓)+2H2OP

先看H,由题可知H的欧米伽（打不出来,lz应该懂的）为2,又知H课与Br2反应,因此H为CH2=CH-COOH,E可推断为醇,结构式为CH3-CH(OH)-COOH（1）A为CH3-CH（CL)-CO

不对.Cl2是氧化性很强的物质,当1molCl2与氧化性相对较弱的物质反应时体现氧化性,得到2NA电子,价态从0价变成-1价,此时电子转移数为2NA,这是通常情况,但并不是Cl2发生氧化还原反应的全部

能与2倍体积的HCl加成,则分子中必有两个双健或一个三键.氯的物质的量为8摩尔,其中,一半变为氯化氢,另一半则取代原分子中的氢原子.由此,写出所给答案的结构简式即可判断.

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

固体溶解时放热.用稀硫酸,理由是浓硫酸稀释是放热.

质量之比为11：15即物质的量比=11/44:15/40=2:3,按此比例写出方程式为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+H2O+NaHCO3易得溶液中溶质的物质的量之比为1:1,A对溶液中碳酸钠还

硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑

AL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O

解题思路：根据氧化还原反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

CO2与足量NAOH反应制得NA2CO3过量CO2与NAOH反应制得NAHCO3

答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我

酸碱中和一般酸碱中和反应都是放热反应

（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，故填：软塑料瓶变瘪，在密闭容器内NaOH溶液与CO2反应使瓶内压强减小；（2）二氧化碳能溶于水而使瓶内的压强变小，所以对比实验应设计