原电池的总反应方程式是离子方程式还是化学方程式-搜答案-神马作文网

首先,不是说一个比较活泼的金属与一个比它不活泼的连在一起就会有原电池反映,因为首先要其中一个金属能自主放生氧化还原反应,否则不行．其次,在电路中,电子流动,溶液中,阴阳离子的移动,电源不会提供电子,它

4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧

应该有选项的吧?铁做负极,氯化铁或硫酸铁等可溶性铁盐（注意是三价铁）做电解液,就可以实现这个反应.

C也可以的了.答案有错

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

1不一定2不一定3基本一样先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得

Zn和Fe的金属活动性顺序很接近,Zn可以失电子置换出Cu,Fe也可以的.所以会发生两个反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu再问：可是好多参考答案和卷子都选D，呵呵

这是一个非自发的氧化还原反应,所以是一定是电解池；即电能转化为化学能的.阳极为铜,阴极只要导电就行了.电解液为NaCl等盐或硫酸均可.

这样的不能,是锌与铁离子反应,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.

我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求再问：你们是哪个省再答：江苏的，两种都可以，我们一般写离子方程式再问：你们也是苏教版的吧？再答：嗯

把正负极的方程式加起来,再删去两边相同的项就行了2CO+O2==2CO2

根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则

原电池是将化学能转变为电能的装置,要求原电池反应应该是能自发进行的氧化还原反应.你所写的Cu+2H+=Cu+H2根据氧化还原反应规律是不自发的,因而只能设计成电解池.

1、浓硝酸：负极：Cu-2e-==Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O稀硝酸：负极：Fe-3e-==Fe3+正

只有当确认是阳离子放电之后,才能用阳离子放电顺序,而硝酸根那么强的氧化性,根本就轮不到阳离子!它的放电顺序是圆圆排在阳离子之前的

这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说明（能斯特方程,这超出高中要求了）.高中

正极应该得电子,负极失电子,所以负极应该比正极活泼不明白的请请追问细节

都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式