原电池内电路阳离子为什么向阳极移动-搜答案-神马作文网

因为原电池的负极失电子后带正电性,阴离子带负电,所以就向负极移动,明白了吧

放电时,负极失电子,发生氧化反应,充电时该极要恢复原状,只能发生还原反应,即为阴极同理放电时,正极上得电子,发生还原反应,充电时该极要恢复原状,只能发生氧化反应,即为阳极----铜锌原电池装置,从外电

电场啊,负极由于失电子而带正电,正极得电子而带负电建立的电场由负极指向正极正电荷当然向正极移动啦

要看哪个阳离子的电极电位更高,也就是氧化性更高.氧化性更高的阳离子优先放电.所以不一定是H离子或是电解质的阳离子

因为在电路接通时这个形成闭合回路在电池外部电流由正到负,到了负极,自然就是由负到正了,这样才能形成回路.

基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.

这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所

外电路指的是正负极和导线,或者理解为电子流过的路线内电路指的是电解质溶液,或离子移动的路线

外电路指溶液中,无电子易懂,阳离子向负极.,阴离子向正极.内电路,导线,电子从正极到负极~~~~画一个图,循环的电流流向就知道了~~

外电路是阴极失去电子到阳极,阴极一般是活泼金属,失去电子后就会以阳离子的形式进入溶液,阴极附近就显电+性,为中和电性,阴离子就要负极来.阳极得到电子就显电-性,阳离子来中和电性

可能是答了一半再从电解池阴极流向原电池正极,因为电解液中无电子通过.

1错,原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应.2对.原电池内电路的电流方向是从负极流向正极.

阴阳极,跟正负极都是相对来说的.一般我们说在电解池中（电能转化为化学能）,发生还原反应的为正极,氧化反应的为负极.在原电池中（化学能转化为电能）,就刚好相反,发生还原反应的称为阴极,氧化反应的为阳极.

不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了

无论是原电池还是电解池：阴极：凡发生还原反应的为阴极阳极：凡发生氧化反应的为阳极负极：还原电位值小者为负极正极：还原电位值大者为正极原电池负极：Zn电极,失电子氧化,阳极正极：Cu电极,得电子还原,阴

因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.

外电路是外部用功电路,外电路指正负极和导线,或者理解为电子流过的路线,即外部用功电路内电路是产生电能的电路,内电路指电解质溶液,或离子移动的路线,即产生电能的电路所以内电路存在正负电荷,而且有正负电荷

因为负极失去电子,聚集着大量的阳离子,所以阴离子向负极运动哦.

在原电池外部电路,电子从负→正极,正电荷从正→负极,我们规定正电荷(包括阳离子)定向移动的方向为电流方向,所以电流方向从正→负;内部,由于负极失电子、正极得电子,所以阴离子向负极移动,阳离子向正极移动

原电池负极失去电子,带正电,故吸引阴离子向负极移动,这是异性电荷相吸的结果