神马作文网原子数之比等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/28 09:31:48
两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的．
要看条件三同定一同(温度,压强,体积,物质的量,其中有三个相同,另一个必相同)也就是说同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时,V1/V2=M
R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是
物质的量?你确定不是相对原子质量?
实际质量比相对质量的比等于摩尔啊,物质的量了,应该得
那要看是什么的物质的量了如果要是原子的物质的量的比就是等于原子个数比但要是两个分子的物质的量的比并且两个分子含有的原子数不一样那就不是原子个数之比
相对原子质量是以碳12的十二分之一为标准其他的元素的相对原子质量就跟这个十二分之一去比较这样得到氮是14氧是16你说的原子个数比,不知道我理解错了,还是你问错了原子个数那就是一个啊相对原子质量与原子个
氧气与臭氧的质量其实质就是氧原子的质量.n(O)=m(O)/M(O)氧原子的质量与摩尔质量均相同.所以：氧原子数相同.多谢!
1个分子CO2含有1个C原子,那么1molCO2则含有1molC原子.不是等于4molC,而是含有4molC.另外含有8molO原子.因为他们都是表示的数目.打个比方,1张百元钞票上有一个老毛,那么1
元素的质量比=（各原子相对原子质量乘以原子个数）之比形如：m1:m2=Ar1*x:Ar2*y（m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数）变形得：x:y=（m1/Ar1）：（m2/Ar2）即
关系式法：为了满足“相同质量”,我们把二氧化硫的相对分子质量64作为三氧化硫的化学计量数,把三氧化硫的相对分子质量80作为二氧化硫的化学计量数：80SO2--------------64SO3氧原子数
SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原
质子数,核电荷数,核外电子数
指代的对象一致时原子数比都等于物质的量比.N（O）=n（O）×NA而NA是常数.
等我一会马上出结果再答：先把各自分子式量写出来再答：32；64再问：嗯，继续:-)再答：则相同质量的氧气与二氧化硫分子式量比为反比再答：大哥～我问一下再问：啥再答：第一个空你做错了再答：是2：1再问：
化学计量数之比等于物质的量之比.当反应物体积一样时,为浓度比.例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2中物质的量之比：1：2：1：1：1但只有HCl与CaCl2的浓度比为2：1,化学计量
看你的是什么咯,气体的话是的,固体和液体就不是了回答完毕,希望对你有帮助望采纳,谢谢
等于参加反应的各物质的物质的量之比
分子：1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为：X/32SO3的分子数为：x/48所以SO2和SO3的分子数之比为：(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比：5*（16+2*8）：
设质量为m则CO的原子数为:(m/28)*2=m/14氧原子数:m/28则CO2的原子数为:(m/44)*3=3m/44氧原子数:(m/44)*2=m/22原子数之比:(m/14)/(3m/44)=2