原子半径越大,非金属单质的熔点越高-搜答案-神马作文网

少数固态非金属单质由原子直接构成,其实主要是碳和硅

氟气加水生成氢氟酸和氧气

固态非金属单质不一定由原子直接构成,也不一定可以直接用元素符号表示比如非金属单质碘是固体,由碘分子构成,化学式是I2,并不是直接用元素符号表示的

非金属分子量增大,所以分子力增加,熔点升高金属从上到下,金属键减弱,所以熔点降低

元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的

初中有学到由离子构成的物质例如氯化钠是典型的离子化合物盐和碱不都是由离子构成的例如一水合氨是典型的共价化合物,那NaCl是由钠离子与氯离子构成的金属单质是由原子直接构成的,非金属固体单质一般不是直接由

磷（P）

一般情况下金属是看金属键的大小,金属键越强,熔沸点越高.金属键的强弱（键能）又和金属离子的带电荷量和离子半径有关.（带电荷数越大,熔沸点越高,离子半径越小,熔沸点越高）非金属单质有原子晶体、分子晶体,

物质的熔沸点和晶体类型有关.对于单质,可能是分子（H2,O2）,原子（硅、金刚石）,金属.如果是分子晶体,那就像你说的,相对原子质量越大,构成的单质熔点越高.如果是原子晶体（硅、金刚石）,那是跟共价键

汇总一下C+H2O==高温==CO+H22NaCl+F2==高温==2NaF+Cl22CuCl2+O2==高温==2CuO+Cl2SiO2+2C==高温==Si+2CO4NH3+3O2(纯氧)==点燃

活泼置换不活泼Cl2+2NaBr==Br2+2NaClCl2+2NaI==I2+2NaClBr2+2NaI==I2+2NaB

熔点高低与该单质间的结合力相关,A,C都是原子晶体,A>C应该是A的共价键键长比C更短的缘故,D是金属晶体,B是分子晶体

1对,汞常温下是液体,而许多非金属常温下是固体2对,金属性强说明该金属还原性强,则对应离子氧化性弱3错,应该是价电子少的金属原子金属性强4错,金属有非金属性,只是比较弱再问：我也是这么认为的，可是最近

SiO2+2C==2CO+Si条件是高温

因为原子结构不同,你要看原子最外层电子,金属容易失去最外层电子,而非金属则容易吸引电子以达到饱和.

非金属元素得电子变成离子,半径增大；金属原子失电子（直接少1个电子层）,半径减小.你认为错了~

熔沸点和晶体类型有关,F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.Sb、Bi是金属晶体,半径越大,金

C+O2=CO2

1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物S+2Na==Na2S（爆炸）Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）O2+Cu==加热==CuO注意：并不是任意

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+H-C≡C-H