神马作文网原子半径越大,越容易失电子的前提是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:14:26
因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大
最外层电子数小于4的原子,一般为活泼金属,反应中容易失去电子；最外层电子数大于4的,一般活泼非金属,反应中容易得到电子.再问：那如果最外层电子数为8算什么？？再答：最外层电子数为8，是稀有气体原子，达
既有得也有失根据他在元素周期表是14个所以电子排布为284
原子核是带正电的,半径越大对于最外层的电子吸引越小,越易失去.原子轨道有spdf,随着半径的增大,价电子就少了
等于4就要看情况,不过一般很稳定,像C和SI就很稳定,金刚石最坚固
不对,你看看稀有气体元素,半径在虽然很大,但要失去电子只怕很难.即便是对于非稀有气体元素,你看看NA（11号）与I,电子层显然是I多2层,但失电子能力,Na绝对强,你看看NaI中化合价就知道了!那个是
金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些
电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小核电荷数相同,最外层电子书越多,半径越大再问：相等电荷，最外层电子数越多，半径越大。为什半径越大？？再答：比如说氟原子和氟离子，电子层数和核电荷数相同，氟离子的
当然是A了.同一周期,原子序数越大,原子半径就越小；而同一族,则是原子序数越大,原子半径就越大.
同一周期的元素,原子序数越大,质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用（静电作用）更强.静电作用越强,原子半径越小.当然,也存在带负电荷的电子
得失电子是相对而言的,电子数大于4时,原子的氧化性较强,容易得到电子（也能失去电子形成正价离子,比如高氯酸HClO4中的氯就是+7价）.电子数小于4时,原子的还原性较强,易失去电子（如氢化钠中的氢Na
最外层的电子数大于4的原子,容易得到电子,成为阴离子
错,半径越小,吸力更大,更不会失去电子
这是由于随着核电荷的增加,电子层数不变,新增加的电子填入最外层的s亚层或p亚层,对屏蔽常数的贡献减小.因此有效核电荷数增加,外层电子被拉得更紧,从而原子半径减小.
你说的是阴阳离子的问题吧!质子是带正电的,质子数越多吸引力当然越大了!在同周期内!
这是原子内部结构周期性变化的外在表现;在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.其次,核内质子队和外
不是,氦气是稀有气体,最外层只有两个电子,是最稳定结构,不易失电子,也不易得电子.
原子失电子容易得电子也可能容易比如0价的氯既容易被氧化也容易被还原
显然不正确半径越大,半径越大,原子核对核外电子的束缚力越小,越容易失去电子