原子半径越大,球棍模型中-搜答案-神马作文网

因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大

估计你是是高一的吧等学过物质结构的话会对这种问题理解的更明白那里对于有机物的成建方式有比较详细的讲解在这里用一两句话也说不清楚你可以自己借这本书看看就是第一章的东西苯环和碳环是不同的碳环是由碳碳单键围

球棍模型只是表示了键长和键数基础还是要在比例恰当的前提下比例模型只是不表示键而已所以这个当然是错的

C再问：恩还有一问再答：顾名思义球棍模型就是有用棍棍代替分子键的模型再答：我做题就是靠找有没有棍棍来区别的呵呵再答：比例模型就全是球球再答：比例模型就全是球球再问：→_→那分子模型分子模型呢再答：球棍

球棍模型通俗说就是用球和棍拼凑出分子模型.比例模型就是按原子大小的比例拼凑分子模型.结构示意图就是表现分子空间结构组成元素.一般比例模型较直观易理解.

解题思路：根据球棍模型代表的分子分析总结，注意：黑球是碳原子，白球是氢原子解题过程：解析：黑球是碳原子，白球是氢原子从左到右的分子式：CH4C2H6C2H4C2H2C3H8C6H6C7H8甲烷乙烷乙烯

铍同周期序数越大半径越小再问：为什么？再答：原子的核外电子越多，和原子核的引力就越大。因为带的电多。化学书上有。

解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6．（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的yx依次为41、42、62，故CH4耗O

一个按照分子半径比例一个就是不按

是的再问：貌似是同一主族的才是把？再答：不是啊再问：........可我们这到题就是啊再答：题目发上来再问：原子河外电子层数越多，原子半径就越大是不正确的。再答：不好意思，我刚问了一下我们老师，锂的半

二氧化碳的球棍模型找不到,我也弄不出来,不好意思

因为稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态.而往往某一电子亚层处于半满或全满状态时,原子半径会异常偏大,这一点尤其体现在稀有气体的原子上.另外,还有一个原因就是稀有气体的分子是单原子分子.它不同于其它气

原子葡萄干蛋糕模型早已被否定,是早期人们对原子的初步认识．原子行星模型对解释原子光谱等问题起到一定的作用,但是实验证明电子没有确定的轨道,又与事实不符．原子的电子云模型是更符合真实情况的模型．

这是原子内部结构周期性变化的外在表现;在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.其次,核内质子队和外

球代表原子,棍代表化学键,球棍模型仅直观表示出分子内各原子间排列组合的立体空间结构,并突出强调了各原子间的成键情况.严格来说棍也仅代表成键的共用电子对,未成键的孤对电子未从球棍模型体现出来,球也不仅代

分子模型是按照分子大小比例还有分子之间的角度制作的,还有可以看出是不是极性的

球棍模型用兵乓球和牙签吧,牙签不行就换个大点的竹签子,应该可以的.

不对球棍模型最多看出分子间如何用化学键连接,就象双键啊等比例模型可看出分子内个原子体积比