原子半径能不能用来比较金属性强弱

原子半径与非金属性,电离能等关系不大.只是电离能同周期自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致.电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(非金属性强的元素)

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

怎么还元素密度别自己造定义就算有这也是物理问题跟化学没关系.打开你的元素周期表直接无视掉稀有气体同一主族（纵排）最外层电子数相同从上到下原子半径增大失电子能力增大金属性增大还原性增大得电子能力减弱非金

1Li2O、LiOH；Na2O、NaOH；K2O、KOH；Rb2O、RbOH；Cs2O、CsOH增强2持续加热（碘的反应可逆）HF、HCl、HBr、HI、（HAt这个不用掌握）强弱无、无；Cl2O7、

金属性貌似没有详细的概念.(在下不才,高三了还没学到)下面的是参考:如果是金属活泼性,参照金属活泼性顺序表.如果是金属的还原性,周期表内同一主族,从上到下(半径变大)还原性逐渐增强;同一周期,从左到右

前面说的都不错除了电负性越大,金属性越弱,非金属性越强,的确,这是直接原因；阴离子半径越大,才是根本原因电负性强弱是阴离子半径的体现个人喜欢答“阴离子半径”,但若是考试或做题还是“电负性”把

元素周期表,从左到右原子半径减小（除稀有气体,稀有气体半径特别大）,阳离子离子半径增大,金属性减小,非金属性增大短周期的元素都是主族元素,从第一主族到第七主族

半径：Ge>As>Si半径大：金属性强,电离能小,电负性小.

随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化

在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话

原子序数大的质子数就多,正电荷也就多,对电子的吸引力就强,所以半径就要减小.半径越小原子核对电子的束缚能力越强,得电子能力也就越强.再问：针对你的第一句话，那在同一主族里为什么原子序数增多，原子半径还

金属性强的微粒原子半径一般比金属性弱的大,非金属性强的微粒原子半径一般比非金属性弱的小.

钠原子

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分

金属性和非金属性其实就是原子得失电子的能力.半径和层数增加,那么内部的原子核和最外层的电子的吸引力就减弱了,就会更容易失电子.反之同理.再问：等等，我都混了，金属性和非金属性是什么啊？再答：金属性是失

随着半径增大,碱金属的还原性也会增强,因为li,na,k,rb,cs.越往下电子层数越多,于是失电子能力越强.金属性也就是还原性,懂了吧

元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难.因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱补

金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力.失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱,而其非金属性就越强.金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度Na最外层

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强