原子光谱谱线和原子结构及原子能级有什么关系

不像!太阳系共面!太阳系的大部分星球在一个平面上!而原子是个现在以为是的立体电子云模型的球!

要理解电子亲和能在同一周期中的变化规律,得弄清楚以下几点：1、同一周期元素,由左至右随着核电荷的增加,核作用于核外电子的有效核电荷增加,因此原子半径逐渐减小：2、原子中,电子运动离核的平均距离越远,能

相同点:最外层都只有一个电子不同点:质子,中子,电子数不同,电子层数不同

非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4,很容易得电子成稳定结构.但还是可以失去最外层电子成稳定结构.不过得电子容易些,所以显负价的多些.但失电子后还是可以显正价

19号是K 2 8 8 120号是Ca 2 8 8 2

如果要我做这个判断题,我会选择正确.不过这种说法的确是有点奇怪,摘录一个问题的答案：“你的分类有问题.光谱按照参与光谱形成的物质结构可以分为原子光谱和分子光谱.按照产生机理可以分为发射光谱和吸收光谱.

虽然在能量上说电子不同轨道之间的能量差应该是确定值,原子的谱线应该是非常细的细线,但是由于量子不确定性的存在,归根结底也就是量子真空涨落的存在,另电子在轨道上也会出现不规律的振动,导致轨道之间跃迁的能

化合价一般由原子最外层和次外层电子决定因而这两层被称为价电子层其中的电子称为价层电子

原子荧光光谱法的优点：（1）有较低的检出限,灵敏度高.特别对Cd、Zn等元素有相当低的检出限,Cd可达0．001ng·cm-3、Zn为0.04ng·cm-3.现已有2O多种元素低于原子吸收光谱法的检出

问题补充：六年级数学伴你成长第一学期参考答案原子能出版社的!,看不懂吗?六年级的数学【伴你成长】第一学期的答案原子能出版社再问：看不懂吗？原子能出版社的，六年级的数学【伴你成长在预初不负家长之期望】第

你的分类有问题.光谱按照参与光谱形成的物质结构可以分为原子光谱和分子光谱.按照产生机理可以分为发射光谱和吸收光谱.可见,原子光谱既有发射谱也有吸收谱,分子光谱也既有发射谱也有吸收谱.你所说的明线光谱,

钠3层电子层,电子数分别为2,8,1由于最外层只有1个电子,钠很容易失去这个形成2,8的稳定结构.所以钠具有较强的还原性.钠与水反映可归纳为“浮熔游响红”五字,分别指钠球漂浮,溶解（与水反应）,游动（

分子中偶极矩的变化量是导致红外吸收的主要原因.换句话说,分子结构如果对称,比如氧气,氮气等在红外光谱上是没有吸收峰的,二氧化碳的对称伸缩在红外光谱上是观察不到的,只能检测到二氧化碳分子中C=O的不对称

原子是由原子核和核外电子组成.原子核由质子、中子组成.中子不带电,质子带正电,每个质子带电量为e=1.60×10^(-19)库仑；核外电子绕核高速运动,带负电,每个电子带电量为e=1.60×10^(-

原子光谱分为原子吸收光谱、原子发射光谱和原子荧光光谱.吸收光谱就是一种元素的原子吸收了光束的能量而发生能级升迁,发射光谱是处于激发态的原子向较低能级跃迁时会发射辐射,荧光光谱则是基于低能态的原子经光吸

原子里的电子发生能级跃迁就会吸收或放出光子来.每一条原子光谱谱线都和原子能级的一个“光谱项之差”相对应.结构化学或量子化学里会讲到.

荧光是发射光谱,发射光谱通常和激发光没有重叠；所以激发光可以很强,用于激发分子荧光,在荧光发射的波长出检测低浓度物种；激发光的强光不会干扰荧光信号（背景）紫外和红外是吸收光谱,如果浓度很低,意味着检测

前面答案有误：1.H2O不是水的最高价氧化物,而是氢的氧化物.2.酸性碱性这里只是相对,并非一定要呈酸性.正确解释：第二周期元素LiBeBCNOF(Ne),其最高价氧化物对应水化物分别为：LiOH,B

Mg：(+12)282Mg:再问：我知道Mg的表达式，但是如果要表示其他元素咋办？总不能背吧！再答：就记忆再问：不会吧！应该有方法吧？再答：排布电子规律：每层最多：2n^2个（2，8，18，32，50

原子光谱atomicspectrum原子的电子运动状态发生变化时发射或吸收的有特定频率的电磁频谱.原子光谱是一些线状光谱,发射谱是一些明亮的细线,吸收谱是一些暗线.原子的发射谱线与吸收谱线位置精确重合