原子中为什么有巨能量

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配2,能量相近3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为

电能转化为热能.

由于地球金星相距4千万千米,而地球和金星的磁场边缘谁都不可能超过1千万千米,也就是说地球金星之间至少2千万千米磁场不属于二者的,假设中间有陨石也是必落太阳之上.即两个物体之间只要磁场边缘不相接,两个物

玻尔喜欢生拼硬凑.玻尔原子模型还没彻底脱离经典思想,电子仍是绕核旋转,但是玻尔说：电子只在特定电子轨道上旋转,只在轨道间跃迁的时候吸收或放出能量,其电磁辐射是一系列离散值其实就是规定：电子旋转的过程中

题目能重编辑么,好乱位置用概率描述,能量是恒定的是的,电子能级相同就是能量相同,位置只是概率,不是实际上的物理距离

化学键也就是原子或原子团间的相互作用力,有足够的能量时可以是这些相互作用的原子或原子团相互分离,化学键也就断裂啦

H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens

电势能大,由E=kQ1Q2/r2得

可以计算啊,不过先说明哈,你的那个认为是错误的,我们用经典物理的方法来一步一步地来反着推导计算〖应该是先通过氢原子谱知道了13.6eV这个数据,才根据经典物理求玻尔半径的,现在为了解释这个13.6eV

化学反应必然要涉及化学键的断裂和生成.化学键的断裂和生成就必然有能量的变化.就会有能量的转化,最普通的是热能与化学能之间的相互转变,其他还有化学能与电能、光能等等能量之间的转化.

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

物质内部结构不同,含有的能量就不同化学反应中,原物质分子内部结构发生变化,产生新物质,如果原来的结构具有的能量比较大,就会放出能量.物理变化中,比如发生物态变化,分子之间的结构发生变化,如果原来的结构

解单电子原子的薛定谔方程,可得能量表达式如图.式中μ为电子和原子核的折合质量,e为基本电荷,ε0为真空介电常数,h为普朗克常数,Z为原子核所带电荷,n为主量子数.可见,能量只与主量子数有关,和角量子数

温度无限小动能为零时经典力学的推论,量子理论中不适用.量子力学中零温系统处于基态.至于为什么不会坠入原子核比较普遍的解释是有不确定性关系,当位置空间的分布太小时,虽然势能小了但动量空间的分布范围会变大

首先,能量的变化就是频率的变化,就是波长的变化.对吧?通过计算你会发现,光子的康普顿波长的变化由下式给出,一般康普顿实验是光子和电子作用,如果换成整个原子,那么上式右边分母的质量就要还成整个原子的质量

应该是：电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量(电子层小的能量低),随着电子层数的增加,电子的能量越来越大(电子层大的能量高).

中子(neutron)是组成原子核的核子之一.中子是1932年B.查德威克用a粒子轰击的实验中发现,并根据E.卢瑟福的建议命名的.中子电中性,其质量为1.6749286×10-27千克,比质子的质量稍

核对核外电子的吸引力,离核愈近,相对作用愈大,离核愈远相对作用愈小这个相对作出了用是指势能,最外层最子势能小而动能大,最易失去电子.常用电子的电离能或电子亲合能表示.应该是离核愈远运动愈快.

粗略的讲,电子层的能量是电场能.就好比电荷在静电场中具有电势能一样.不同的电子能量不一样是因为它们处在不同的能级,而能级,顾名思义,就是从按能量高低顺序从低到高排列起来的.电子从低能级依次填充到高能级