压强增大氮气和氢气反应平衡vt-搜答案-神马作文网

你这个加压要看是在什麽条件下,采取怎样的方式加压如果是压缩体积的方式,那麼由於NH3是液态,浓度为1,速率不变.而N2和H2浓度变大,正向移动再问：逆反应速率是否会逐渐增大？再答：NO速率跟浓度温度有

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

转化率为0.25设有2mol氮气,3mol氢气,则最后有4mol气体N2+3H2=2NH3减少的摩尔数为1moln3n2n2nn=0.5转化率=0.5/2=0.25

根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=

N2+3H22NH3始5mol5mol0平衡2mol可见：N2+3H22NH3始5mol5mol0转化1mol3mol2mol平衡4mol2mol2mol平衡时总的物质的量=4mol+2mol+2mo

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

压强大了分体积就会变小,相当于增大生成物浓度,实质是一样的.如果是加入反应气体你就不用考虑压强了,如果是加入不反应气体,如果是定温定容下,相当于增加系统压强,如果是定温定压的话,相当于给系统减压再问：

体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

平衡移动原理本身就是实验测定结果.你假设体积恒定而增大压强,只能往体系中充入气体,而充入不同的气体移动方向可能不同.还有,体积可变时增大压强,理论上就是错误的,没必要判断移动方向.再问：再问：我就是没

选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.

经分析3.4升气体只能是氨和氢气的混合气体,如果该混合气体对氢气的相对密度是5,那么氨与氢气的物质的量之比是（5-2）/（17-5）=1/43.4升混合气体中氨的体积是3.4×1/5=0.68升氢气的

此反应为：N2+3H2=2NH3假设N2有1mol可知,反应前4mol气体反应后变成了2mol根据阿佛加德罗定律可知,

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,

是的.NH3是生成物,增大生成物的量,NH3的浓度增大,逆反应速率增大.

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”