压强为什么是化学反应平衡的标志

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

等体反应,改变压强平衡不移动.可以利用平衡常数理解,假设加压到原来的2倍,即容器体积压缩到原来的一半,各物质的物质的量浓度都变为原来的2倍,Q与K仍然相等,平衡不移动.

这是由于对于此反应增大压强,反应前后气体体积不变,反应前后反应物和生成物的浓度不变所以增大压强对反应无影响,平衡不发生移动.再问：增大压强体积会不变么？？再答：对于此反应不变，因为此反应反应前后化学计

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强

当然不是,恒容时压强不变；恒压是体积不变

很负责任地告诉你,平衡不会移动.对于有气体参与的反应,我们课本中提到,如果反应两边气体物质系数不一样,改变反应环境的压强,会使平衡移动,但这里是指进行压缩或扩大气体的体积,造成反应气体分子数密度改变,

不太明白你想问什么,看看我的解答是你想知道的吗?当方程式中气体的系数和前后不等时,“压强不变”是平衡状态的标志.“压强一定”指的是外界的条件,即“一定压强下”,而“压强不变”指的是“压强不再变化”.

勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B.如果你将加

此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.

你可以吧等式两边想象成总体积两个气球,一边大一边小,你增压时想象成用手压气球,显然大的气球里的气更容易漏往小气球里,即平衡向气体体积减小方向移动

当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行.—————————————————————对,这时勒夏特勒原理.但原文说的是：平衡会向着减弱这种改变的方向移动,是减弱而不是阻止,更不会逆转.所以在加压的基

压强比等于物质的量比

v正=v逆等体积的反应各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定不等体积的反应总压强一定体系温度不在发生变化

混合气体的压强不变化不能成为平衡标志的原因是比如说反应N2+O2=2NO,那么当你把两个反应物放入反应容器后即成为混合气体,在反应过程中,由于是等物质的量的反应,因此混合气体的压强是始终不变的,你无法

A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大

因为氮气和氢气的反应前后的系数是不同的,也就是说,反应过程中压强一直是在变的,所以当压强不变的时候平衡,而碘单质和氢气的反应前后系数相同,反应前后气体压强就没有变化,所以没有办法判断的,它的判断是通过

1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的,而不是同一反应中的不同物质.若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率,必须要求两速率反向（切忌

只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.比如H2和I2蒸气置于密闭容器中,从开始反应到达到平衡,其总体积,总物质的量,总压强都是恒定的

方程式左右,气体反应物（生成物）的系数总和不相等才可以.千万不能把固体和液体也算进去.

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的