神马作文网卤素含氧酸酸性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 20:22:58
一般规律就是非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强.但是总有那麼几个例外.例如非金属性C>P,但酸性H3PO4>H2CO3.N>S,但H2SO4>HNO3.S>C,但H2S
最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI
从上到下含氧酸性依次减弱,氧化性也降低.
酸性逐渐降低hclo4最强
HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH
氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单.不过需要相对精确的分析仪器
不要瞎说是HI无氧酸看的是电离氢离子程度!氢碘酸比盐酸的键长长,键能更弱!更易电离!HI比HCl酸性强!
FclBrI递减
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
SiO2/CO2/P2O5/SO3对应的酸分别是:----H2SiO3/H2CO3/H3PO4/H2SO4----H2SiO3
含氧酸的酸性一般是遵循规律的,元素非金属性约强,含氧酸酸性越强,而含氧酸的氧化性常常有不规律性,不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据.比如：硅酸（弱酸）磷酸（中强酸）硫酸（强酸）高氯酸（最强酸
HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4由于非金属性Cl>S>P,所以高氯酸>硫酸>磷酸由于非金属性N>P,所以硝酸>磷酸.对于硝酸和硫酸的比较：这个问题需要到大学《无机化学》去讨论,水对强酸的“
从上到下依次降低,氟最强
这种说法是正确的首先,既然是卤素含氧酸,就说明此时的卤素为正价,例如HClO,HClO3,HClO4等,所有的卤素含氧酸都是一氢含氧酸,也就是说只有一个氢,而氧为-2价,所以卤素此时最低为+1价,而正
酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含
非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4非金属性越强,其氢化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI
不要听楼上胡说对于无机含氧酸,羟基越多酸性越弱含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性.设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n),数值越大,该含氧酸的酸性越强.
氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关