神马作文网卤素单质金属键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 11:56:41
氯的四氯化碳溶液是深黄色溴……………………是红棕色碘……………………是紫红色氟无四氯化碳溶液,会反应.砹是放射性元素,不在考虑之列（根据周期性,可以推断其四氯化碳溶液都比相应的碘的溶液要颜色深）
常温下水苯四氯化碳汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫褐紫→深紫浅紫红→
F2 与H2不需要什么条件,冷暗条件就可以与Cl2,光照或者点燃与Br2加热与I2要持续加热,还是个可逆反应越来越难,说明卤素的非金属性越来越弱
可以反应因为卤素单质与水反应均可生成次卤酸（除F2）卤素单质X2都能与水反应,通式一般为X2+H2O--→HX+HXOCl-+Ag+=AgCl(白色沉淀)Br-+Ag+=AgBr(淡黄色沉淀)I-+A
金属键（metallicbond）是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的
卤素单质以cl2为例.2Na+Cl2=2NaCl
有毒卤素单质的毒性,从F开始依次降低从F到At,其氢化物的酸性依次增强,但氢化物的稳定性呈递减趋势. 氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>AtS
是的.根据极性相似相溶原理,因为卤素单质和四氯甲烷都是非极性分子
萃取利用的是相似相溶的原理,相似性越大,溶解度越高.有机溶剂是非电解质,其组分都是分子.卤素单质也是分子,因此萃取的是单质.而卤素离子带电,不是分子,这种情况,你可以把它想象成为四氯化碳和氯化钠溶液,
F2,淡黄绿色气体,没有水溶液,因为与水迅速反应,2F2+2H2O=4HF+O2.Cl2,黄绿色气体,氯水淡黄绿色,因为在水中的溶解度不大.Cl2的有机溶液黄绿色.Br2,深红棕色液体,蒸气红棕色,溴
差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ
氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,
FClBrIAt
四川最先考的,后来又被多个省份借鉴.
都有毒.但毒性从氟开始依次降低.氟是氧化性最强的元素.氯气对肺部有强烈刺激.液溴挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.碘是所有卤族元素中最安全的,砹虽毒性比碘弱,但有放射性.
可以反应 不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物.在卤素互化物中,原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示）显负价.由于卤素有+1,
不要被无知的人误导两者毫无关系汞的金属键相当弱,但是化学性质很不活泼金的金属键很强,化学性质一样不活泼
解题思路：根据有关反应书写解题过程：解析：有关反应方程式为：氯气置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯气置换出碘：Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换出碘：Br2+2KI=2KBr+I2
不是,合金也有金属键,合金是混合物,不是单质.
金属键的强弱参考：首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na>K但是钾的化学活性比钠的强.