神马作文网2nahco3=na2co3 co2 h2o中碳酸氢钠的摩尔质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/19 14:21:01
大部分盐都是强电解质,离子反应方程式要拆开的.再问：可是...老师说HCO3-是弱电解质啊..再答：HCO3-是弱电解质,所以不能拆成H+和CO32-H2CO3是弱电解质所以不能拆成HCO3-和H+N
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸钠和盐酸是复分解反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
如果剩余的OH-与Ca2+形成碱,反应方程式两边都有Ca（OH）2,不就应该约掉了么?离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3+H2O
因为还有一个反应你应该知道,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O就是你即使先进行了后边的反应,未反应的氢氧化钠也会瞬间把碳酸氢钠给反应回来成碳酸钠.所以在溶液中就表现为,第一步完全反应才发生第
因为NaOH能与NaHCO3反应,NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,只有在少量的NaOH下也就是过量CO2才能形成NaHCO3
有无色结晶体出现,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多,并且是在20℃下,温度比较低,NaHCO3溶解度小,就会从溶液中结晶出来
(1)0.4mol/L*0.1L=0.04mol(2)加热蒸发并灼烧只剩下碳酸钠,且钠离子的量不变.0.04mol/2*106g/mol=2.12g
NaHCO3+Na=固体时不反应,溶液中反应2Na+2H2O===2NaOH+H2气体符号NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3不与CaCO3BaCl2反应,因为不能产生气体,沉
这是高二才学的盐类水解,HCO3-+H2O==H2CO3+OH-再问：1:Na2CO3+H20=NaOH+NaHCO32:NaHCO3+H20=NaOH+H2CO33:H2CO3=H2O+CO2↑综合
这个反应跟反应物物质的量的相对值有关,在一定情况下都是对的.NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O这个反应是加热绝对会发生的,然后产生的水与二氧化碳和过氧化钠反应,这个就与反应物的量有关了.如果过氧
Ca2++2OH-+HCO3-========CaCO3↓+H2O本质就是氢氧根离子中和碳酸氢根离子为碳酸根离子,同时生成水,然后碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀
这个是HCO3-和OH-反应生成了CO3（2-）,与钙离子生成了沉淀
这是一个可逆反应：往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2就会有这个反应,反之将NaHCO3加热会发生逆向反应生成Na2CO3,是反应条件导致的结果,反应物的量和反应条件引起势的变化.
Na2CO3碱性比NaHCO3强
不是.条件不同就不是.反过来不用加热
2NaHCO3+2KOH===K2CO3+2H2O+Na2CO3
在这个反应中,要将NaHCO3看作是沉淀NaHCO3是能溶于水的,所以一般不能将它看作沉淀但NaHCO3在水中的溶解度不是很大,20℃时,它的溶解度为9.6克,如果每100克水中NaHCO3的质量超过
加热一段时间后,生成的CO2和H2O（水蒸气）跑了.所以减少的16.8-13.7=3.1g质量其实就是CO2和H2O的质量将CO2和H2O看成一个整体H2CO3（碳酸）可求得H2CO3的物质的量为：3
HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-