0.12摩每升的氯化钠,氯化镁-搜答案-神马作文网

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

D三者n(Cl-)相同,所以:c(Cl-)=c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)=>c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2(别算错了哦!)

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

答：选A.解析：对于A,由于MgCl2=Mg2++2Cl-,因此,n(Cl-)=2n(MgCl2)=2*0.2L*2mol/L=0.8mol,所以,c(Cl-)=0.8mol/0.2L=4mol/L.

ClKCl2MgNaCl

强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液

http://zhidao.baidu.com/question/43208493再问：它的晶格能是比氯化钠大吗，不是半径小且电荷数多吗再答：晶格能确实是MgCl2>NaCl，但晶格能不是决定物质熔点

1硫酸铜,现蓝色在向其他试剂加有沉淀的是在把氢氧化钾加到剩余的两瓶试剂种,有沉淀的是氯化镁没现象的是氯化钠所以顺序是硫酸铜,氢氧化钾,氯化镁,氯化钠

先将混合物溶解,在往溶液中加碳酸钠溶液,过滤后,再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶,可以得到纯净的氯化镁.NaOH也可以,不过成本较高也比较危险.

晶体的熔点不仅跟晶体微粒间的作用有关　也与晶体内微粒间的堆积方式有关.

如果是等摩尔混合配制则镁离子的物质量浓度=0.1*2=0.2摩尔每升

1.加入过量氯化钡溶液,使与硫酸钾反应除掉硫酸根离子,过滤后溶液中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾、氯化钡.2.加入过量氢氧化钠溶液,使与氯化镁反应除掉镁

测定MgCl2含量呀再问：求氯化钠的质量分数，是氯化钠的质量除于氯化钠加水的质量，还是除于氯化钠和氯化镁和水。再答：除以氯化钠和氯化镁和水。

注意是要写名称,所以是氢氧化镁再问：为什么？解释一下好吗再答：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

以铬黑-T为指示剂,用EDTA滴定至溶液变蓝,再根据EDTA的浓度和用量即可求得Mg2+含量

0.1molNaCl含有0.1molCl-,0.1molMgCl2含有0.2molCl-,所以n(Cl-)=0.1+0.2=0.3mol,c(Cl-)=n/V=0.3/1=0.3mol/L

先加入硫酸钠把钙离子沉淀,再根据硫酸镁和氯化钠的不同温度下的溶解度不同分离出氯化镁.

氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半

NaCl为5.85/58.5==0.1mol则NaCl中Cl-为0.1mol又溶液中Cl-为1*0.3==0.3mol则MgCl2中Cl-为0.3-0.1==0.2mol则MgCl2为0.2/2=0.