2L氢气和1L甲烷中含有的氢原子个数相等吗?

必须在标准状况下计算：1个丙烯和乙烯分子都含有1个C=C,且两者都是气体,所以双键数目等于物质的量,是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,是NA个.戊烷标准状况下不是气体,不能判断.

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

1.由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L,有10L是氧气H2燃烧后不计体积所以还有5L是CO2由方程式可得CO为5L,所以H2为5L2.消耗的V(O2)=1／2(VC

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

CA．4g氢气中含有的分子数是2mol---4g氢气中含有的分子数是2NAB．4g氢气所占的体积是44.8L---标准状况下4g氢气所占的体积是44.8LC．4g氢气的物质的量是2mol----正确D

标况下气体平均相对分子质量=1*22.4=22.4g/molMr(甲烷)=16g/molMr(氧气)=32g/mol设有甲烷x摩尔,氧气y摩尔因为V(甲烷):V(氧气)=n(甲烷):n(氧气)=x:y

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

首先标况的温度是0℃氢气与氯气在常温下是不反应的,需要点燃,才会生成氯化氢而0℃时,反应更不可能发生,所以不考虑氯化氢的存在所以标况下22.4L任意气体的物质的量为1mol即使考虑氯化氢由于生成氯化氢

2mol H2 消耗→ 1mol O2则体积比为2:1时,恰好完全反应.当剩余1L气体,可分为两种情况①H2过量②O2过量由2:1比例关系可得：原气体为6:3时

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

2H2+O2=2H2O（g）△V（气体体积减少）211xy(4-3)Lx=2Ly=1L,剩余气体1L若剩余氧气,则原混合气体中氢气和氧气的体积分别为2L、2L若剩余氢气,则原混合气体中氢气和氧气的体积

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

混合气摩尔数是1.12/22.4=0.05mol.又因为氧气和氢气都是双原子分子,所以原子数是0.05×2=0.1mol

1NA.再问：��ô���再答：����£�1molH2Ϊ22.4L,����0.5mol��������2NA*0.5=1NA