2KMnO4 H2O2=2MnO2 2KOH O2↑产生氧气实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 13:17:31
是吴凡啊.嘿嘿.他主EXO-M的英文rap,也是门面
再问:哎。。为什么我想不到呢再答:先配电荷,再配水就行,都是一个套路再问:额,,我还以为有其他的东西生成。。再答:一般除了已知的,就是水,别想多了,一步步来就可以再问:好的,。谢谢
D证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择MnO4-,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。
(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸,故答案为:分液漏斗;(2)氯气具有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气
方程式有错误,不能配平.MnO→Mn(OH)2化合价没有变化Zn→ZnO化合价升高.任何一个反应,不可能只有化合价升高,没有化合价降低碱性锌锰电池总反应式应该是Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn
反应中氯化氢做还原剂(Cl元素化合价升高)4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O14687m8.7g146/m=87/8.7m=14.6g即有14.6gHCl被氧化
MnO与HNO3反应没有理由生成二氧化氮,只会生成盐和水:MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O再问:题目中说在此反应的右边一个装置之中,(通有空气)有红棕色气体产生再答:纯粹是出题人的臆想!没
(1)三颈烧瓶,沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾;(2)MnCl2(3)过滤、干燥或抽滤(4)分析天平(5)0.9600或96.00%(6)偏小(1)本实验控制反应温度约在100℃,可以采用水浴加
10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%,所以MnO2的质量为2.5g,KClO3的质量是7.5g。设KClO3分解放出O2质量为x,则反应后余下质量为10-x,这包括MnO2,
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Fe.O.Mg.C.H.Mn.K.Cl.N再问:不是这个我说他们的中文是什么?再答:铁。氧气。3价铁离子。氧4分子。镁。氧化镁。二氧化碳。水。过氧化氢。MnO。水。高锰酸钾。MnO3。氯化钾。K2nO
学习了MnO22的催化剂作用呢?于是进行了如下探究.\x0d【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;\x0dⅡ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变
(10分)(1)MnCl2;酒精灯、导管(各1分,共2分)(2)2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑(1分)(3)①假设2:H+的浓度对反应的影响(1分) ②实验(6分)分析:根据实验室制
(1)氯化钾溶于水,MnO2不溶于水,根据题目信息和表格中的数据可知:二氧化锰的质量为4g.故答案为:4(2)由①和②比较可知,5g水能溶解1.9g氯化钾,那么10g水就溶解3.8g氯化钾,因此③是不
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出错了,建议再看看原题再提问
(1)2 2(2)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
CE=(1.45*5+0.68)/6=1.32KMnO4在反应中得到5个电子,所以需要加权处理.B酸性越强,EDTA就以分子形式存在的越多,也就越难以配位了.
解题思路:量筒用于量取所需要的浓硫酸,而且量筒不能受热,不能直接在量筒中稀释浓硫酸配制稀硫酸。解题过程:解答:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液必须使用的仪器,用于确定溶液的体积,即定容。配制1.00m