2HI H2+I2 压强对平衡影响

压强增大平衡移动从体积大向体积小的方向移动压强减小平衡移动从体积小向体积大的方向移动例如N2+3H2=2NH3增大压强平衡移动方向是从左到右减小压强平衡移动方向是从右到左例如I2+H2=2HI因为2边

由pv=nRT决定其中NR是常量等容变化：升高温度,如果V不变,则,P增大等压变化：升高温度,P可以保持不变,只要增大V

不变.首先,任何化学平衡都是动态平衡,即正向与反向速度一样,并非没不在反应.一般情况下,加入反应物,增大浓度,平衡移动,然而题目说压强不变,则总浓度并未改变,只是平衡移动.温度不变情况下,其实反应速度

从本质上说,是物质的浓度影响化学反应的平衡关系.压强对化学反应平衡的影响,最终归结为对浓度的影响.如果压强对物质浓度的影响不大,如液相反应,那么压强对化学反应平衡的影响也不大；相反,如果压强对物质浓度

压强增大后..会导致气体体积减少...从而使反应物和生成物的气体浓度增加...我们知道浓度改变会引起平衡移动...而改变相同的体积的情况下...气体前系数更大的一边浓度改变越大..从而引起向气体体积缩

一般来说,温度对平衡移动的影响比压强大.浓度和压强其实是一样的,改变压强最终就是为了改变浓度.

你没考虑实现的方式,要增大压强,要么容器体积不变时,升温或加反应物,要减小压强,自然气体体积要减小,要么减小容器体积,自然气体体积减小才能减小压强,要么是充气速度大于容器体积增大速度,这时本来气体就多

此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.

你可以吧等式两边想象成总体积两个气球,一边大一边小,你增压时想象成用手压气球,显然大的气球里的气更容易漏往小气球里,即平衡向气体体积减小方向移动

当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行.—————————————————————对,这时勒夏特勒原理.但原文说的是：平衡会向着减弱这种改变的方向移动,是减弱而不是阻止,更不会逆转.所以在加压的基

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

关于第一题（1）由于体积不变,N2加入后,由于不参与反应,虽然总体压强是增强了,但各反应气体的分压是不变,因此,反应速率不变.（2）若压强不变,则再加入N2时,各反应气体的分压会降低,反应会向气体体积

要减弱压强的增大,也就是减小分子对容器壁（活塞）的冲量,所以容器的体积会增大,也就是使分子变稀,抵消压强变大的影响.再问：还有一个问题就是：当增大压强，气体体积变小，浓度增大，然后化学平衡又向着体积减

..对于压强是通过影响浓度来影响平衡移动及速率的举个例子,固定容器容积,加入一种惰性气体,这时候压强变大,但是由于容器体积不变,所以反应物浓度不变!因此平衡不动.如果在一个恒定压力的容器中,加入惰性气

3A+B=4C原来3mol1mol0mol平衡时0.8mol反应0.6mol0.2mol0.8mol剩余2.4mol0.8mol0.8mol加入C反应3（n-0.8）n-0.84（n-0.8）最后3n

你的观点是对的.首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,

高中必修2的资料上有.查一查吧!

颜色变浅因为压强不变,充入氖气后体积变大,尽管H2+I2=2HI,反应物和生成物是1:1的气体体积反应,但由于体积变大,浓度变小,颜色变浅（前提是反应物生成物都为气体）

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

不完全是.