298k时,反应2H2S SO2-搜答案-神马作文网

无机化学

答：因为反应（4）中有2C(石墨)和2H2(g)故将2*反应（2）+2*反应（3）：2C(石墨)+2O2(g)+2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)即：2C(石墨)+3O2(g)

条件不够啊

1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol

解答请看图：

平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.

貌似也不算很难的题,不过好久没做了,忘记了.套套公式,估计就可以了.与其等人帮你解决,不如自己加油.你总要考试的不是?好像期末也快到了.加油吧.再问：这道就是考试的题目....帮我算算吧再答：首先你要

气态变成液态是放热的,液态变气态吸热,你的数值是液态水的,变成气态水就要吸热的,所以就放不出来571.6kj/mol了所以最后结果应该比-571.6的绝对值要小,放热要少

-519.2×10^3-298×81.3=-543437.4J=-543.4kJ

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此

是计算N₂+Cl₂+4H₂＝2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl＝NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀

选C由热化学方程式可知,当1molN2与3molH2恰好完全反应时放热92KJ但由于这是可逆反应,N2与H2不可能完全转化为NH3,所以实际放热小于92KJ

S的性质：1.硫是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22.硫具有弱氧化性,跟铁、铜、汞等金属反应生成FeS（硫化亚铁）,Cu2S(硫化亚铜）,HgS等硫化物,与氢气直接反应生成硫化氢气体；硫也

因为这是可逆反应,不能进行到底

C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.

观察实验1.2.3可以看出当HI的浓度为原来的两倍时,反应速率也变为原来的两倍,HI浓度变为原来的三倍时,反应速率也变为原来的三倍,再观察实验145,可以得出相同的结论反应速率和HI的浓度还有H2O2

根据①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　K=1×10-30可知NO释放氧的反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K=11×10−30=1×1030，根据②2H2（g）+O2（g）⇌2

3k(2k-5)+2k(1-3k)=526k²-15k+2k-6k²=52-13k=52k=-4当k等于-4时,3k(2k-5)+2k(1-3k)=52再问：3Q，你QQ是多少，我

3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO