单质铁与稀盐酸反应生成亚铁盐-搜答案-神马作文网

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2

Fe有变价+2+3Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+,与氧化性酸反应生成Fe3+再问：但是有方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑也生成二价的铁盐再答：稀硫酸的氧化性是H+体现的，很弱，如果是和

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

是,因为单质铁是正二价,根据质量守恒定律,反应后铁还是二价,所以是亚铁盐

盐酸氧化性不够强

是Fe3++2Fe=3Fe2+溶液中的Fe3+具有比H+更强的氧化性.2H++Fe=Fe2+H2↑是自发反应,所以上述反应也是自发反应.

与氧化性酸生成铁盐,如浓硫酸、硝酸与非氧化性酸生成亚铁盐,如稀硫酸、盐酸但是亚铁盐还原性太强,空气中放置,早晚变成铁盐

Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)

Fe+2HCL==FeCL2+H2↑

是问离子方程式吧?2Fe3++Fe=3Fe2+

因为硫化铜不溶于硫酸,产生了沉淀,在此强根据分析化学的计算可以得知要想是CuS溶于酸,其H+浓度要超过发烟硫酸,显然不存在这种可能.所以CuS是不溶于任何酸的.酸制取弱酸的规律不适用,主要是本质的问题

一．化学用语1．元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg

是的,铁和其他金属的盐发生置换反应,生成的一定是Fe2+而不是Fe3+

前换后排在金属活动性顺序表前边的金属能把后边的金属元素从其盐溶液中置换出来盐可溶置换时要求被置换金属的盐是可溶解于水的钾钙钠不可行钾钙钠因为他们的金属活动性太强了,不会先和盐反应,而是先和盐溶液的水反

（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、

阴极还原反应,氧化性强的离子先反应,Fe3+先反应,然后才是Cu2+反应.

三价铁,根据三价铁离子可以把铁氧化,锌又比铁活泼推测得再答：

稀酸和单质铁反应最快,再问：为什么？再答：先说稀酸，因为浓硫酸会与铁发生钝化不反应。一般酸有氧化性，铁有还原性，铁遇酸容易失去电子，化合价升高，一般生成亚铁+2价亚铁盐，遇到强氧化性的酸时，继续失电子

酸是非强氧化性酸盐的氧化性都不能把铁氧化为三价