单质分子中原子间的化学键都属于非极性键-搜答案-神马作文网

结构不同就不是同种分子呀

A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子,可能是分子的B分子或晶体中原子之间的作用力是化学键,可能是分子间作用力

苯环上的全部原子在同一平面上,一个甲基在环上取带了一个H,甲基的C也在环上,甲烷为正四面体3个原子公面（四棱锥）,甲基上有3个原子共面,最多有可能是13个原子共面.

严格来说都不是化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原

化学键的定义：相邻分子间强烈的相互作用力称为化学键分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,凡德华力等,是分子与分子间相互作用的力,其强度远没有化学键那么强,键能较化学键也低很多

绝大多数的分子都不是单原子分子,所以一定有化学键,但是稀有气体分子是单原子分子,分子内部没有化学键,分子间只有分子间作用力.

不是稀有气体是单原子分子由分子间作用力形成金属属于单质

1.错高中阶段认为存在单原子分子（如稀有气体单质,而稀有气体单质中不会以共价键结合）2.错例：NH4Cl、NH4NO3等,是离子化合物,含有离子键.抱歉开始看错了.2正确分子的话,那就没有离子键了（含

有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点.此类题目的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的基础：甲烷的正四面体结构；乙烯、苯、萘、蒽的平面结构；乙炔的直线结构.1．\x09甲烷的正四面体

N2、O2是每个分子中有两个原子的多原子分子,O3是每个分子中有3个原子的多原子分子.稀有气体（如He、Ne、Ar等）是每个分子中含一个原子的单原子分子.

8电子稳定是一个经验规则,很多分子都是不满足的.比如： HCl中H外围有2个电子,PCl5中P外围是10电子,SF6中S外围是12电子,BCl3中B外围是6电子.……什么情况下是

离子带电,原子分子不带电.分子由原子构成.

元素符号右下角的数字的比如H2O中氢原子与氧原子的个数比为2：1C2H5OH中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1（同种元素的加在一起）

在大学的有机化学里,你所说的烷烃化合物,理论上可以合成分子无限大的,分子越大,这个物质就是固体,它的实际应用价值也不是很高,自然界中存在的烷烃分子都是很高.

不对,是原子间的强烈相互作用,不能说是结合力

共用电子对希望采纳谢谢--#

一般都是这么认为的,稀有气体中没有化学键.理解请及时采纳!

常温下氯单质是气体而溴单质是液体...因而熔沸点溴大于氯且氯的氧化性强于溴故而不选C

金属单质存在金属键,非金属固体单质有非极性共价键；例如：O2N2Cl2F2Br2I2等单质中存在共价键.不是分子构成的单质也存在化学键比如：FeCu存在金属键.单原子分子中不存在化学键比如稀有气体.

这种力我们称之为“金属键”.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在,是由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属