25摄氏度 在物质的量浓度均为1mol l的硫酸铵 碳酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 08:30:17
解题思路:根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程:最终答案:略
可以直接代公式计算溶质的质量分数.
解题思路:根据有关反应分析计算解题过程:同学你好!有关解析见附件,如有疑问请添加讨论。最终答案:略
题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B
利用电荷守恒可得第一问:C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n(NaC)=0.2moln(MgCl2)=0.3mol总质量为40.2g3、n(Cl-)=0.8mol
你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.
n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔
若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点
设水为一升即1000g氨气为700升,700/22.4=31.25mol31.25*17=531.25g总质量为1531.25g总体积为1531.25/0.892=1716ml所以物质的量浓度为31.
Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/
根据稀释公式:C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积:V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL(以硫酸铜浓度变化计算)根据溶质的物质的量守恒:最终溶液中硫酸溶质的物质的量=
对的, 溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值. 在不同的溶剂中溶解;度是不同的.
(1)250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是1、4、2、3.①H2SO4溶液C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11mol/L;②NaHSO4溶液C(H+)=0.1*
稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0
第二题中Fe(SO4)3我想应该是Fe2(SO4)3吧那下面答案就按Fe2(SO4)3来计算1:330×0.4×2=10×0.8×n得到n=32(1):1mol/l0.5×2=1(2):a/(96V)
300单位(标准状况下)的hcl气体溶解在1单位的水中配成浓度(应该是密度吧)为1.159的盐酸,求盐酸质量分数和物质的量浓度.设取1L水,则有300LHClHCl的质量为(300L/22.4L/mo
(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d;溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S);每升溶液含溶质质量=1000dS/(100+S);每升溶液含溶质的物质量浓
解题思路:理解解题过程:解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1
50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为1mol/L1mol/L*0.05L=0.05mol因此,混合溶液含有FeCl3和CuCl2各0.05molFe3+--