25度将a摩尔每升-搜答案-神马作文网

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所

Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1

0.1摩尔每升

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

那只要抓住物质的量不变：n（Mg（NO3-）2）=c·v=5a因为一个硝酸镁含有2哥硝酸根,所以n（NO3-）=10a稀释后物质的量不变c=n/v=10a/b就是这样的

加水

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

物质的量浓度单位

500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/0.3L=0.25mol/L

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

1000再答：好评亲

不是,因为物质的量浓度C=n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）,1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升

没完啊?

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000