0.05mol L碘滴定液可以稀释0.01的吗

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度

盐酸没有办法配准确的,只有先粗配大致0.05mol/l,再用碳酸钠标定其浓度,这样就可以作为标准溶液了

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

如果待测液在空气中比较稳定（即通常不与空气中各成分反应）,则能用待测液滴定标准液

0.05mol/L是碘液.再问：您确定已经理解了我所想问的？怎么感觉答非所问？您看过题目么？再答：看到了不用改

以亚硫酸盐的形式滴定,首先是因为二氧化硫是气体不容易固定也不便于测定,其次是亚硫酸盐比较稳定而且也可以被准确滴定.算出的二氧化硫其实和亚硫酸是等价的.因为一份二氧化硫对应地变成一份亚硫酸盐,所以物质的

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定

各位老师请教一下：(公式为：酸度=N*0.075*V1*100/V2；N为NaOH标液浓度,V1为消耗NaOH的体积,V2为样品体积)hotmail45(站内联系TA)应该可以把!tiger333(站

可以,那是很原始的氧化还原法所用再问：怎样做呢?求方法？再答：http://zhidao.baidu.com/question/159119468.html

其实,在理论上,只要反应有现象,都可以另外,分类为氧化还原滴定酸碱中和滴定络合滴定沉淀滴定

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

具体是什么不一样啊?称取0.15克于120度洪至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0001g.置于碘量瓶中,溶于25ml水,加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min.加150ml水

按照题面的意思应该是这样计算的：16*0.01*0.032*100/0.2=2.56%但理论上亚硫酸钠分子中的二氧化硫含量应该为64/126=50%左右,是否测定方法上有问题.再问：可能是我的操作问题

GB/T601-2002中规定,浓度小于等于0.02mol/L的标准溶液要使用高浓度进行稀释,必要时候临用前标定.so,最好是使用0.1mol/L标定好的碘标准溶液进行定容稀释、、、

应该是称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中,加100mL水溶解,拿去塞子,快速加入3g碘化钾,2g碳酸氢钠和5mL盐酸,立即塞好塞子,充分混匀,在

硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电