25.6g铜投入到50mL,12mol L的浓硝酸中,充分反应

解法一：n(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则

1.C.Na2O2物质的量为7.8/78=0.1mol,可生成0.2mol的NaOH,同时放出O2.AlCl3物质的量为1*0.05=0.05mol.即Al3+与OH-为1：4的比例,刚好将生成的Al

令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g     2mol  2g0.23g&

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

n(Cu)1.92g/64g/mol=0.03mol气体,0.672L22.4L/mol=0.03molCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头）+H2oxmol2xmol3Cu

可知1.92克的铜为0.03摩尔.则因为铜被全部溶解,说明铜全部变为了二价铜离子.则铜在反应过程中失去的电子的数目为0.06摩尔.即N元素得到的电子数目为0.06摩尔.因为NO和NO2通入水中,再通入

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8.96L=0.25mol列比例解得：NA=4.6g,Al=5.3gc=0.2mol/0.2L=1mol/L

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3CuNO、NO2O2HNO3，

铁过量时首先会发生Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H20由于是铁过量,所以按稀硝酸的量计算,用掉铁1.12g（0.02mol）然后会发生Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2剩下的

2Na+2H2O生成2NaOH+H2(气体)46g2mol22.4L23gYXX=11.2LY=1mol所以23g钠生成的H2标况下体积为11.2升溶液的物质的量浓度为1mol/L

AgI溶解度比AgCl小但别忘了这是饱和食盐水氯离子浓度很大加入碘化银后溶液有两种沉淀平衡因为氯离子浓度大氯化银的沉淀平衡要逆向移动将析出氯化银而碘化银要溶解一部分相当于碘化银转化为一部分氯化银颜色故

由题易知,1.92g铜的物质的量是1.92g/64g/mol＝0.03mol.由题可知,铜与浓硝酸反应时,是铜还原硝酸,生成NO2和NO混合气体,之后NO2和NO混合气体又和氧气反应,被氧气氧化,生成

这个题目我解析过啊,答案是336ml,你没看到?

因为一开始Cu跟浓硝酸反应产生二氧化氮气体,后来溶液变稀,Cu就跟稀硝酸反应产出一氧化氮气体,而一氧化氮不溶于水,与氧气反应,产生二氧化氮才可以溶于水.

1.28gCu→0.02mol变为Cu2+失去0.04mol电子生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03molHNO3→NO得到3个电子HNO3→NO2得到1个电子设生成的NO、NO2的物质的量各为

结果是对的吧?如果一定说过程有问题,那也就是计算消耗氧气物质的量的时候,是0.06-0.01(5-2)不是5-3,那个地方写错了,不过结果是对的.

n(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则：x+y

这其实是个二传手电子守恒反应铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中通过标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水含N的化合物又变回了硝酸而电子却给了O变相的

这种用化学计量比的方法当然可行,从实质上说它其实也是得失电子守恒的方法.再问：算到这里然后我就不知到底怎么往下算了，所求为需要O2的量......再答：4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC