化学除杂问题,粗盐中含有钙离子镁离子硫酸根离子是先加氢氧化钡还是先加碳酸钠,原因

粗盐中含有氯化钙,硫酸镁杂质,为了除杂,所加溶液的先后顺序正确的是D4132.加入氢氧化钠溶液,将硫酸镁除去；加入碳酸钠溶液,除去氯化钙；加入氯化钡溶液,除去1步中产生的硫酸钠；加入盐酸溶液,除去1步

粗盐主要来自海水,可溶性杂质主要是MgCl2,从离子角度看,就是Mg2+.

这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。

1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验

若先加碳酸钠的话,再加氯化钡.就有氢氧化钡,再加盐酸,又有氯化钡.根据答案,后加碳酸钠,可以用它和氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和盐酸完全反应就只有氯化钠和水,除杂完毕.再问：图是这

不静置的话,液体是悬浊液,只有静置之后去上层溶液现象才会明显.取样加当然可以.酸化的目的是为了排除碳酸根的影响.既然你考虑到银离子的影响.那就加硝酸钡吧.这道题目可能没考虑银离子的影响.望采纳谢谢.

应该选D1、先加入氢氧化钠,是为了除去镁离子,生成氢氧化镁白色沉淀,过滤之后即将镁离子除去了.2、再加入氯化钡,是为了除去硫酸根离子,生成硫酸钡白色沉淀,过滤之后将硫酸根离子除去.3、再加入碳酸钠,引

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,能刺激和促进皮脂腺的分泌,有助于排出体内老化物和去除表面死皮层,从而令肌肤得以更新.营养分析1.粗盐有发汗的作用,它

反应方程式：1.Mg2++2OH-=Mg(OH)22.Ca2++CO3(2-)=CaCO34.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O答案：（2）过滤（3）

1.粗盐提纯,我们要的是纯氯化钠2.提纯的最后一步绝对是加盐酸3.出去镁离子用过量氢氧化钠,过滤,最后面加入盐酸即可,氢氧根不影响硫酸根和钙离子的除杂4.除硫酸根用的是过量氯化钡或者过量氢氧化钡,出去

用硫酸钠就可以啦

因为溶解度Ca（OH）2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca（OH）2属于微溶.所以先加Na2CO3,过滤,再加NaOH,过滤,再加盐酸至气体不再放出.

先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.这种题目要想到,加入的物质有什么用,多余的怎么除去

0.5molH2SO4中含有（1）molH,（2）molO,(1)molSO4离子,含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量比为（3:2）,质量比为（12:5）,原子数之比为（3:4）,硫原子个数

你先加钡离子,再加过量碳酸根,镁离子,钙离子,钡离子被除去,碳酸根过量,加过量盐酸就行,最后氢氧化钠调pH.如果先加碳酸根后加钡离子的话,怎么保证碳酸根和硫酸根全部除去呢?只能钡离子过量,那还是要除去

氯化钡,粗盐主要是NaCl,加入Ba（Cl）2,不会加入新离子

1）CO32-+Ba2+==BaCO3沉淀2）CO32-+Mg2+==MgCO3沉淀3）MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,

D盐酸只能放在最后一步,用于反应掉前面加入多余的碳酸根和氢氧根,且不引入新的杂质碳酸钠必须放在氢氧化钡后面,因为这样可以沉淀出多余的钡离子,如果氢氧化钡在碳酸钠则最后一步的盐酸无法出去钡离子

先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量

用饱和碳酸钠的话乙醇也会溶在饱和碳酸钠溶液中去了,无法分离,水和乙酸用蒸馏法是分离不开的