化学离子

BCA、Cu2+有色B、可以共存C、可以共存D、OH-和H+反应生成水

书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要

Zn2+2+是上标

俺的百度空间有一些

带有电荷的原子或分子,或组合在一起的原子或分子团.带正电荷的离子称“正离子”,带负电荷的离子称“负离子”.

在Word文本框里,比如你要输入三价铝离子,你用大写的字母输入A小写字母输入l,然后离子价态呢先输“3+”再选定它,然后点格式/字体对话框里的效果里有上标,就可以了,如要输氧气,先输大写O,再输2,选

钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存?可以共存!没有沉淀气体水生成,也没有化合价等的变化三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存因为Fe3++3SCN-===Fe（SCN)3络合物而不

NO3(-)硝酸根SO3(2-)亚硫酸根CO3(2-)碳酸根HCO3(-)碳酸氢根OH(-)氢氧根NO2(-)亚硝酸根PO4(3-)磷酸根CIO(-)次氯酸根CIO3(-)氯酸根SO4(2-)硫酸根

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）.⒉分类阳离子：带正电荷的离子,如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子,如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如：Mg2+——表示镁离子（

解题思路：1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。解题过程：这一块的知识点主要有以下几方面，主要内容

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

解题思路：化学计算：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

D是正确选项.首先,酸碱中和反应在所有离子反应中都优先发生,所有A选项是第一个发生的.然后要考虑的是,离子反应是朝着离子浓度减小的方向进行,所以第二个发生的反应是生成沉淀的反应.第三个发生的反应是铵根

注：所有的加号和减号书写时应写在右上方,这里是为了方便打字,请谅解常见的金属离子有锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2

解题思路：根据杂质与原物质的性质差异分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

镁,铝,锌等都可以1s22s22p63s23p63d64s2金属遇到较弱的氧化剂时,通常失去最外层电子,故铁遇到较弱的氧化剂时,只失去最外层电子但失去最外层电子后的铁3d轨道有6个电子,此时它是不稳定

物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀

解题思路：掌握常见离子方程式的书写解题过程：离子方程式氧化铜粉末加入稀硫酸在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液硫酸与氢氧化钾溶液的反应解：CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32-=CaCO3(沉

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子

解题思路：记住电解质的类别解题过程：电解质包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。判断一个物质是不是电解质，就看属不属于这几类，但是必须是化合物，比如氢氧化钠是电解质但是氢氧化钠溶液就不是同学你好，如对