化学平衡转化率比值

加入催化剂,平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量不变,但是正逆反应速率同时改变.加入反应物,平衡正向移动,则该反应物百分含量升高,但是其转化率下降,其他反应物的百分含量下降,但是转化率升高,生成物的

化学平衡这一章是高中比较难学的一章我学的还不错我是化学专业的呵呵这类问题:"我们老师说过外界影响大于化学平衡移动的影响!"你们老师说的很正确那我就少说这句了给你说说什么是化学平衡移动影响,什么是外界影

(1)平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大（2）平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大其实这2个完全一样.再问：是不是就看压强的变化就可以了？那假如说不按比例充入结果会怎么样呢？

如果平衡正向移动,那么反应物的转化率升高,因为反应物更多的转化成了生成物.反应物转化率就高了.如果平衡逆向移动,那么反应物转化率降低,因为生成物更多的转化成了反应物.反应物的转化率就低了.希望能帮到你

体积不变,同等程度的改变所有物质的量相当于改变压强,即从压强对化学平衡的影响角度去分析

加入催化剂,平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量不变,但是正逆反应速率同时改变.加入反应物,平衡正向移动,则该反应物百分含量升高,但是其转化率下降,其他反应物的百分含量下降,但是转化率升高,生成物的

假设反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),反应前只有A&B,且它们的物质的量浓度为C（A）,C（B）,反应后C,D物质的量浓度C（C）,C（D）,K=[C（C）^cC(D)^d]/[C

在数值上存在着一个数学关系式的关系,我给你推一下例如：举个简单的例子,其他的自己类推去A+B=C设A,B的起始浓度为CA、CB,起始无C物质平衡时有amol/L的A转化了,则A的转化率x=a/CA而且

化学平衡真正掌握了化学平衡常数的计算公式,都好简单的呐,反正温度不变时它也不变.对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：Kc=[c(C)^p*

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.再答：望采纳

正催化剂的确能使反应加快,但反应达到平衡的时间也会减少,所以转化率还是不变.

解题思路：1.采用三段式计算；2.混合气体的压强之比等于气体的物质的量之比。解题过程：请看截图。最终答案：D

根据化学方程式可以算出原加入的NO2的物质的量为:(0.06+0.24)mol/L*V=0.3mol/L*V反应生成O2的物质的量为:0.12mol/L*V,平衡时容器中气体的物质的量为:(0.06+

在氧气与二氧化硫的反应中,氧气浓度增大为主要因素,它转化的量要远小于为增加浓度而加入的氧气的量,所以要将央企的增量是做主要因素,转化率等于转化量与总量的比值,所以氧气的转化率将会减小.在碘与氢气的反应

对于只改变温度或者压强,使得平衡发生移动的,只要平衡正向移动,反应物的转化率就增大,生成物那边的转化率就降低.反之则反.对于改变了物质浓度的情况比较复杂对于两种以上反应物的可逆反应,增大反应物中A物质

D选项应该改成A、B的转换率变大.再向容器中充入nmolA和nmolB,容器体积不变,则容器内的压强变大.根据已知条件可得化学方式为：2A+1B=3C(固)+2D,根据勒沙特勒原理,压强变大则反应向压

在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数.1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变.不一定正确

你未明确所投料的状态,不能分析；其次,化学反应是压强减小的还是增大的不明确如果你说的都是气体且是气体分子数减小的话：你所说的就是勒夏特列原理,即反应向减弱这种变化的方向移动,加入投料变化的是压强,减弱

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.

那要看反应条件是如何变化的.如果是增大压强,A、B、转化率增大,C的转化率降低；如果是增大A和B的浓度,则A、B、C的转化率都降低；如果只增大A(或B)的浓度,则A(或B)、C的转化率降低,B(或A)