化学平衡勒夏特 压强

变啊,得看情况往左还是往右移动再答：不过也不一定再答：要是前后气体总量一定，就不变再问：就是氮气和氢气反应生成氨气。改变压强，老师讲的化学平衡不变，但速率变。再答：你记错了再答：前面1+3,后面是2。

你好,是的,仅仅是因为改变体积从而改变浓度,进而改变平衡!这个问题要看你是如何给他加压的,①通过充入非反应气体来对体系加压,反应容积不变,体系中与反应有关的各组分浓度均不变,故：平衡不移动.②通过减小

必然减小.物理变化的影响大于化学变化（平衡移动）的影响

化学平衡后,加入气体a,虽然体系的总压强变大了,但是C和D的分压没有变,实际上是A的分压变大了,而且a的浓度也变大了,所以平衡向右移动.这是否合勒夏特列原理的.注意用勒夏特列原理时,一定要考虑反应体系

在高中阶段,我们认为,对于完全相同的一个化学反应,其平衡常数只是与温度有关的数.但是你要知道,平衡常数中的各物质的浓度是指体系达到平衡时的数值.你所说的压强改变,它虽然可以改变反应的程度,但是在改变的

压强增大了,体积是减少了,但反应体系中各气体的浓度都增加了.但对于系数不同的气体,增加的量就不同.那你认为系数和大的一边增加的量大些,还是系数和小的一边增加的量大些?想通了这个,问题就迎刃而解.

通常是指缩小容器体积以增大总压强或者增大容器体积以减小总压强.

以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行.　　　　注意解释NO2的转化率增加.因为NO2的起始量没有变,而变化量

一分子四氧化二氮可逆反应生成2分子二氧化氮（请自己写出反应方程式）,急速推进时温度升高,分解反应要吸热,故平衡向分解反应方向偏移（即向右偏移）,故颜色加深；最终稳定后温度又降到原来的温度,但这是压强比

如N2+3H2===2NH3假定反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.平衡常数K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=

压强变大：1、往里面加入不反应的气体（如稀有气体等）,但是体积不变这时反应气体的浓度不变,速度也不变.2、加入能参加反应的气体,体积不变这时浓度的浓度就会有所变化,反应速度会变快3、缩小体积使压强增大

要看具体的化学方程式,看反应物中的气体的化学计量数之和,与生成物中气体的化学计量数之和,作比较,哪边的和大就往哪边移动.如;N2+3H2=2NH3,增大压强时化学平衡向正反应方向移动（向右移动）

有个公式nRT=PVn是摩尔数R是常数T是温度P压强V体积比例关系自己应该能推出来

不一定再问：为什么啊？你确定么再答：温度一定会，浓度和压强不一定再问：谢谢哈再答：5年没看化学了，例子想不起来了，但肯定对。

如果不能理解,可以看作是压强不变,而体积改变的反应,即等压条件下,改变体积来影响平衡移动

平衡不是均衡,如果平衡时反应物的浓度很大,说明这个反应的限度小.加压时,化学平衡向着气态分子数目减小的方向移动,如果反应物的系数小,就是逆向移动.再问：那么这个反应的限度小是怎么回事？是会反应差不多完

解题思路：气体体积压缩，既加压，加压，化学平衡向着气体体积减小的方向移动。气体体积压缩到原来的一半，则各物质浓度均变成原来的2倍，而实际平衡时D的浓度变成原来的1.8倍，证明加压使得D的浓度减小了，既

可以这么来想,当平衡时,Q=K.当压强的改变引起平衡移动时,Q＞K或Q＜K,无论压强如何改变,变的只是Q,而K是个定值,它只与温度和化学反应方程式本身有关.再问：那达到新的平衡后反应进行的完全程度就变

对于气体而言,化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动,减小压强平衡会向气体体积增大的方向移动.

pv=nrt中,nrt是个定值,也就是说反应前后n不变（rt不变）,如果你的方程满足反应前后n不变的,那么可以用,还有一个要注意的是,这里的压强是反应物的压强,所以判断的时候要看清楚具体条件.