化学实验中残余的氯气可以用

筷子不能用温度计加热时容易爆危险干净的筷子最合适

红磷熄灭后瓶内还有残余氧气,很少可以看成没有.初中化学很简单,现在记不住是因为你还没有入门,慢慢来多看就记住了.用不着担心,其实越怕就越学不好.

充入氢氧化钠液体和少量盐酸不断清洗,即可再问：你好、非常感谢朋友你的指教、我知道“氯气是可以溶于氢氧化钠液体中的”但是我不知道要在加入少量盐酸是为何、？另外请告知应该怎样往废旧气瓶里面加入氢氧化钠液体

在制备氯气的装置后加一个装有无水硫酸铜的装置,若无水硫酸铜变蓝则有水,反之则无用浓硫酸将水吸收,再将气体通过饱和食盐水,看饱和食盐水,若食盐水增重,则有氯化氢（氯化氢的检验不是很确定）

如果试验进行的好的话,就几乎没有.但是如果出现以下情况,就会有.1.气密性不好；2.原瓶里红磷的量不足；3.原瓶里氧气的量过多；4.红磷不纯；5.点燃后没有立即把红磷放入集气瓶,塞紧塞子；6.弹簧夹没

1、鸡蛋壳与酸的反应取一个小玻璃杯,放入洗净的碎鸡蛋壳,然后加入一些醋精（主要成分是醋酸）,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住.仔细观察有什么现象发生.根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有什么物质.实验说明

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.16moln(Cl2)=n(NaCl)=n(NaClO)=n(H2O)=0.08molm(NaCl)=0.08mol*58.5g/m

方程式如下：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O具体的计算结果,自己算去!

不可以!因为所谓的纯净水是经过多层过滤的水,只是去除了水中的微生物、泥沙等杂物,过滤并不能除去水中离子.如果是蒸馏水是可以的,多次蒸馏水最接近纯水,但纯水不等同于饮用的纯净水.

也不是不可以,要看什么东西,做什么用,比如用食用碳酸钠和碳酸氢钠来做缓冲液也不是不可以啊；拿食盐来标定硝酸银溶液就不合适了.

1.紫色石蕊变红,后褪色原因:生成了Hcl显酸性,生成的Hclo具有漂白作用2.溶液会变橙黄色,因为氯气把溴化钠淀粉液中的溴置换出来了．3.碘化钠淀粉溶液会变蓝因为氯气把碘化钠中的碘置换出来了．4.无

如果是你的样品比较薄（5mm）,我们这边的实验室就能够测量,但是如果你的样品是比较复杂如齿轮这样的样品,就需要购买专门的X射线应力分析仪了,我们是日本理学这里的,如果有兴趣可以联系我再问：材料厚度小于

杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.因为Cl2溶解存在平衡：Cl2+H2O==可逆==Cl-+H++HClO溶液中大量的C

元素符号CI,分子式Cl2.

1.由于氯气易溶于水,但不易溶于饱和食盐水,所以你指的那个烧杯其实是用来吸收氯化氢的.2.也许你没看清,在这个烧杯前面还有一个集气瓶,它才是收集氯气的装置.

因为氯气在水中的溶解度不是很大而且Cl2溶于水后显酸性需要用碱液来吸收用浓的碳酸钠溶液是为了确保可以将Cl2吸收的干净预防Cl2排放到大气中,污染环境.除了利用氢氧化钠外,只要碱性溶液,其它的也是可以

错,应该这样看,实际上氯气溶于水是发生反应的,生成HCl与HClO,写成离子方程式为CL2+H20——H+＋CL-＋HCLO,因为饱和nacl中cl-已经达到极点,无法继续溶解,因此可以除杂,Hcl极

化工用品商店~各种规格的仪器和各种等级的试剂都有[常见的优级纯(GR,绿标签)分析纯(AR,红标签)化学纯(CP,蓝标签)实验纯(LR,黄标签)]

1、A氯气性质活泼,自然界无游离态的氯氯气能溶解于水：Cl2+H2O==（可逆）HClO+HCl氯气、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物,氯水是氯气水溶液,是混合物2、C水用氯气消毒后溶有氯

蒸发皿一般是直接加热,和可能在长时间后对样品产生影响.一般来说用的是烘箱.设置到不要太高的温度