化学反应方程式中应该遵循客观事实的例子-搜答案-神马作文网

要遵循的规律挺多,各类反应有各类的规律,但最基本的是质量守恒定律,所以反应都要遵循.一般的都是某种性质强的反应生成性质弱的（但有特例）,像强酸制弱酸,强碱制弱碱,活性高的金属置换活性底的金属,强氧化剂

由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子组成的化合物.例如,NaCl、NH4NO3等.大部分盐类是离子化合物,属于强电解质.少数盐如醋酸铅、氯化汞等为弱电解质.盐类在水中的溶解性不同,差别很大.一般

6FeO+O2=△=2Fe3O4

aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水溶液的意思盐酸与氢氧化钠溶液反应,则表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1.

先输入化学方程式2H2+O2燃烧2H2O然后选择要下标的数字,按CTRL+=再选择要上标的文字“燃烧”,按SHIFT+CTRL+=然后设置下划线为双线即可这是第一种,字会小一点第二种,将文字“燃烧”下

离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3_==3Fe3++NO+2H2O化学反应方程式：9Fe(NO3)2+12HCl==4FeCl3+5Fe(NO3)3+3NO+6H2O离子反应方程式中的4个H离

你去百度文库里搜,很多相关的文档百度-知道-文库关键词：初三化学我之前就找过到不少,希望能对你有用.其实这些化学式没必要去死记硬背的,做的题多了自然就会了

这个符号在化学计算中使用较多,目的简化运算,不用写出具体的化学方程式,而根据得失电子数守恒或质量守恒写出的代数关系式.只是一符号而已没特定的意义

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

2Na+Cl2=点燃=2NaCl

好的你看1molB是不是消耗2molA所以bmolB消耗2bmolA所以所以a=2

电荷守恒定律,能量守恒定律,质量守恒定律

FeCl2+2Na(OH)==Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

化学反应方程式

2CH2=CH2＋O2＝（Ag2O）2CH3CHO再问：Ag2O他是催化剂再答：呵呵。方程式：2CH2=CH2＋O2＝（Ag2O）2CH3CHO中的“（Ag2O）”的“（）”就表示（）里面的物质是催化

质量守恒,原子数守恒.

2CO+O2==点燃==2CO2

反应永远向着离子数量减少的方向进行如生成弱电解质（包括水）、沉淀、气体等

能量守恒定律质量守恒定律元素（原子）守恒电荷守恒化合价升降（电子得失）守恒

生成物为H+条件为碱性是加水.生成物为OH-反应条件为酸性时加水.方程式中缺氢、氧,条件为溶液时加水.

1.强氧化剂易与强还原剂反应2.性质强的先反应,性质弱的后反应3.化合反应一般放热4.分解反应一般吸热5.离子反应一般都有弱电解质、气体或沉淀生成6.反应由较活泼一方向较不活泼一方进行