化学反应怎么看生成物-搜答案-神马作文网

单质铁参与溶液的反应生成亚铁三价铁与溶液反应生成三价铁

你先写出参与反应物质的反应式：2Br-+SO42-+4H+=Br2+SO2+2H2O你看参与反应的物质全写出来了根据消耗量最大的配根据Br消耗配NaBr根据H+消耗配H2SO4就是2NaBr+H2SO

首先用例子来说明,NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类,HCL属于盐.所以它俩反应会生成盐和水,交叉反应是NACL和H2O.你说的类型应该是酸碱盐之间的反应,所以我给你总结一下把,酸加碱生成盐和水,

不能说怎么变化,只能将生成物与反应物的温度进行比较.在吸热反应中,生成物的温度小于反应物在放热反应中,生成物的温度大于反应物

通过状态判断是不可行的,只能通过各种反应物和生成物的生成焓来计算.

主要靠记忆,不过有些反应也有一定规律,例如酸碱中和反应一般是放热的,分解反应一般是吸热的.

电解吗?你们还没学吧.在正极是惰性电极（石墨棒、铂、金等）的情况下,才会有氯气生成,否则是正极物质溶解.将Cl-变成Cl原子需要的电极势不高（具体数据不记得了,但不会超过2V；F元素才2.8V）.点解

,看氧化性,clo-的氧化性比fe6+还高,所以会有以上产物再问：这里没有发生氧化还原反应！怎样看氧化性~不会是在忽悠我吧再答：怎么没有氧化还原反应cl从正一价降到负一价，fe从正三价升到正六价，不是

复分解反应是交换成分且有气体,沉淀或水生成置换反应是单质和化合物生成新单质和新化合物唯一能判断进步进行的就是复分解反应了.由于化学主反应.副反应很多.所以大多需要强制记忆.所以没什么捷径可走

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

（高中）化学反应中,分为四大反应类型.1氧化还原反应2Fe2++Cl2=Br2+2Fe2+=2Fe3++2I-=已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,那么生成物是什么?不难推测CL2可以氧化出F

首先看反应类型再根据两边的元素守恒判断出生成物,再配平.再问：要是不知道反应类型呢？再答：得把基本反应背下来啊。这个要有一定基础。再问：可是如何分清楚是什么反应类型呢？比如说在反应物里出现一单质一化合

应该先看看是什么类型的反应如果你能判断是什么类型的反应最好不过了比如像[酸碱中和]反应一般都生成盐和水[复分解]反应一般都有气体或沉淀生成金属单质和酸反应（硝酸除外）一般都生成酸根离子所对应的盐和氢气

催化剂只影响反应速率,不影响平衡状态,也不影响反应吸热、放热多少,所以和原来一样.

看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!

开玩笑啊,兄弟~碱作用下的酯水解反应啊,γ-羟基酸形成的内酯,碱作用下开环生成羧酸盐啊.

,铜和硫酸铁,氢氧化铜↓,硫酸钠,铜,水,氢氧化铁,氯化钠,氯化钠,水Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2=△=CuO+H2OFeCl

易溶酸碱盐反应后会生成不溶、难溶盐类,或者生成气体逸出,也可以酸碱性较强的酸碱盐生成酸碱性较弱的酸碱盐,这都是复分解反应的基本条件.再问：举个例子呗再答：碳酸氢钠显碱性，硫酸氢钠显酸性，两者反应生成硫

你所说的反应条件只是用于复分解反应而你举的例子全都是合成反应

化合,分解,置换和复分解