化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的这句话是否正确-搜答案-神马作文网

⒈常见吸热反应：　　①盐类的水解　　②弱电解质的电离　　③大多数分解反应　　④2个特殊的化合反应　　N2+O2=放电=2NOCO2+C=高温=2CO　　⑤两个特殊的置换反应　　C(s)+H2O(g)=

A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡过程中放热，焓变为负值，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故A错误；B、CH3OH（g）+O2（g）═CO2

选D.燃烧还产生光能

A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，故A错误，故B正确；C．断裂H-H键需要吸收能量，故C正确；D．生成H-O键会放出能量，故D错误．故选BC．

化学反应也叫化学变化化学变化就是有物质产生同时也伴随着能量的流动如果反应物与生成物的能量一样那它就没必要进行变化变化的动力也不存在比方说我买5毛钱的东西我就给人家5毛钱没必要给人家5块5让人家再找给我

第一句是对的：因为化学反应实际上就是旧键的断裂和新键的形成,前者耗能,后者放能.二者之差就是反应热.第二句是错误的：物质的质量越大,能量的变化也就越大!比如；16克的CH4完全燃烧放热890KJ,那么

燃烧为放热反应所以放热大于吸热断化学键吸热,生成化学键放热选D

在高中概念是说：化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化.但是这个概念是有深层内涵的,现实世界的物质都是复杂的,并不像高中假设的那么简单,一种物质虽然有键能,但是它

是的,因为断裂和形成一般都是能量变化的最主要途径.吸收或者释放能量!再问：那分子的稳定性是不是和化学间的强弱有关

解题思路：根据化学方程式分析转移的电子数，然后求出转移1mol电子时放出的热量。解题过程：

A、化学反应是人类获取能量的方式之一，电能核能等也是人类获取能量的方式，故此选项错误．B、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，故此选项错误．C、有些化

http://www.pkuschool.com/teacher/details.asp?TopicAbb=design&FileName=c30hxs258t001.htm

A是错的,氢原子间成键要放出能量,而且有一种规律,能量高的物质不稳定,相对来说氢原子更活泼,不如氢气分子稳定B是错的,有的吸热反应是可以自发进行的,同时要参考熵变和焓变,熵变是指混乱程度的变化,焓变是

不对!化学反应的基本特征是有新物质生成!化学反应虽然都伴随着能量变化,但不是基本特征!

正确,生成物和反映物不同,必然生成物和反映物所具有的能量就不同

化学反应能量变化的实质就是化学键的断裂与形成

旧键的破裂和新键的形成,这是最根本的原因

中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律,通过设计合适的反应路径,根据已知反应的反应热来计算.要点：反应的能量变化只与始态和终态有关.如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1,CO(g)+1

是的,一定会有能量的变化.

反应物能量与产物能量不同

化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的 这句话是否正确